将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I(s)NH₃(g) + HI(g)；② 2HI(g)H₂(g) + I₂(g) 。达到平衡时，c(H₂)＝0.5mol·L^－1，c(HI)＝4mol·L^－1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．２０                      B．16                          C．９                          D．25

下列说法正确的是

A．从含I^－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H₂O₂溶液，再用CCl₄萃取

B．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料

C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是纯净物，有固定的熔沸点

D．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol

890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)                    △H= ―393.5 kJ/mol

B．2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)                △H= +571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)          △H= ―890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)     △H= ―2800 kJ/mol

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是

A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol^-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 石墨的稳定性强于金刚石

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

对于反应2SO₂+O₂   2SO₃,下列判断正确的是

A．2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

B．改变体系温度，平衡必定发生移动

C．平衡时，SO₂的消耗速度必定等于SO₃的生成速度

D．平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是

A．图I研究的是不同温度对反应的影响，且乙的温度较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂ 2NH₃，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是

A．平衡不发生移动　　   B． 平衡沿着逆反应方向移动　　

C．正逆反应速率都增大　 D．NH₃的质量分数增加

对于密闭容器中的反应：N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g)　△H＜0，673K、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)一样多

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值小

高炉炼铁过程中发生的反应：Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下

下列说法正确的是

A．该反应的△H<0

B．该反应的平衡常数表达式是K=

C．降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率

粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，发生的反应是

下列说法正确的是

A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)₄的生成

B．180～200℃时，气态的Ni(CO)₄ 会分解出纯Ni

C．提纯过程中，CO(g)的量不断减少

D．温度越高，Ni(CO)₄ (g)的转化率越低