同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，另一个装有CO₂，两气体一定具有相同的（    ）

A．质量     B．原子总数     C．分子总数     D．氧原子数

用下列方案配制物质的量浓度为1mol/L的溶液，其中可行的是（  ）

A．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250ml

B．用托盘天平称量5.85gNaCl固体，配成100ml溶液

C．将常温常压下11.2LHCl气体溶于水，配成500ml溶液      

D．将40gNaOH溶解在1L水中

下列实验操作中错误的是（   ）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底

C．过滤时，玻璃棒下端在引流过程中应靠在三层滤纸处

D．称量时，称量物置于托盘天平左盘，砝码放在天平右盘

下列溶液中Cl^-浓度与50mL0.1mol/L的AlCl₃溶液中Cl^-浓度相同的是（   ）

A．150mL0.1mol/L的NaCl溶液     B．75mL0.1mol/L的MgCl₂溶液

C．50mL0.3mol/L的NaCl溶液      D．50mL0.2mol/L的CaCl₂溶液

设N_A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4LH₂O中所含有的氢原子数为2N_A  

B．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2N_A

C．常温常压下，32 g O₂所含的氧原子数为2N_A 

D．0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na⁺数为N_A                 

下列实验方案的设计或实验过程的评价中，正确无误的是（    ）

A．某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明一定含SO₄^2-

B．除去生石灰中的石灰石，可加水后进行过滤

C．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明该溶液呈碱性

D．可以用溶解、过滤、蒸发的方法除去BaCl₂中的BaSO₄

（8分）71gNa₂SO₄  含有SO₄^2-________mol，含有O原子________ ___个，含有S原子______g；完全溶于水，配成2 L溶液，则所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为___________。

（14分）利用过滤的方法可以初步除去粗盐中的泥沙等不溶性的杂质，但仍含有CaCl₂，CaCl₂是一种易溶于水的物质，无法用过滤的方式将其和NaCl分离，经过分析讨论，某小组同学在此基础上继续设计了如下实验：

（16分）实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，完成下列实验并回答问题。（每空2分）

⑴配制时，一般可分为以下几个步骤，请填空：

①计算：计算实验需要的NaOH固体质量为       g； 

②称量：用小烧杯和托盘天平迅速准确称量所需的NaOH固体

③溶解：往装有NaOH的小烧杯中加入适量的水溶解,冷却至室温

④转移：将上述冷却后的溶液转入500mL的容量瓶

⑤洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并注入容量瓶，轻轻摇动使混合均匀

⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1-2cm处，改用         （仪器名称）滴加至凹液面与刻度线相切

⑦摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀

⑵容量瓶在使用前，必须进行的操作是：                      。

⑶实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：　          　   、　 　        　　  。

⑷ 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）

①定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响___  。

②某同学定容时俯视刻度线，则所配制的溶液的浓度_________。

③NaOH溶解后未冷却立即转移到容量瓶中并洗涤定容，则所配制的溶液浓度         。

（12分）取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。

（1）写出混合溶液中加入过量BaCl₂后反应的化学方程式（4分）

                                    ，                                

（2）求原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度；（4分）

（3）产生的气体在标准状况下的体积。（4分）