（12分）淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）固体X的名称                 ；A的化学式                  。

（2）写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。

反应①                                            ，氧化剂是                 。

反应③                                            ，氧化剂是                 。

（3）写出②④反应的离子方程式：

反应②                                                        。

反应④                                                        。

（14分）（1）在钠与水反应的中，产生了5g气体，则反应中消耗金属钠的质量为          g，若要制得质量分数为20%的NaOH溶液，最少需要水                   g。

（2）0.5 mol H₂O的质量为         g，其中约含有         个水分子，共有         个原子。

（3）同温、同压下，质量都是50 g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是     _                ，含有原子数目最多的是                  。

Na₂CO₃是很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na₂CO₃。下面是他的制备实验过程：

将50mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量，生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：

（Ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

请回答下列问题：

（1）．在（Ⅰ）中，刚通入CO₂时发生的反应是                                   ；而后又发生反应                                     。（请写出化学方程式）

（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是                                              。

（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是                   （请写出离子方程式）

评价该同学能否制得较纯净的Na₂CO₃？                 。（填“能”或“不能”）

（2）．按该同学的设计，第（Ⅰ）步实验装置如下：

①装置A使用的试剂是               （固体）和              溶液；

②装置B使用的试剂最好是            （选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液），作用是                         ；如果不用B装置，最终得到的Na₂CO₃溶液中可能存在的杂质有                            。

在2KMnO₄  + 16HCl === 2KCl+2MnCl₂十5C1₂↑+8H₂O反应中。

(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。

 (2若有7.3g HCl被氧化，产生C1₂的质量为多少克?

将11.26克小苏打和纯碱晶体（Na₂CO₃• 10H₂O）的混合物加热充分反应后，残留固体溶于水，配制成100克溶液，所得溶液中Na₂CO₃的质量分数为6.36%，试求：

（1）原混合物中含小苏打及纯碱晶体的质量各是多少？

（2）若加热原混合物将失重多少克？

为了科学地饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最适宜充入的是

A.氮气      B.二氧化碳        C.空气       D.氧气

下列说法正确的是

A．在加碘食盐中，碘以单质形式存在

B．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 

D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品

下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是

A. 能与水反应生成碱和氧气       B.是强氧化剂      

C.是白色固体                    D.能与二氧化碳起反应生成盐和氧气

在同温同压下，相同体积的乙烯和氮气不同的是

A.物质的量        B.质量        C.含有的分子数         D.含有的原子数

下列反应中硫元素表现出氧化性的是

A.稀硫酸与锌粒反应              B.浓硫酸与铜反应   

C.二氧化硫与氧气反应            D.三氧化硫与水反应