已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应能产生Cl₂。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元装置)     (　　)

A．只有①和②处　　　　        B．只有②处

C．只有②和③处                     D．只有②、③、④处

某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉定甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是　　　　　　　　　　（　）

A.　Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-                 B.　Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-    

C.　Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-                      D.　Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-

将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是       (      )

①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中                       ②二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中

③二氧化碳通入到氯化钙溶液中                       ④氨气通入到AgNO₃溶液中

A．只有①②③              B．只有①②            C．只有①②④            D．只有②③

向溶有0.01 mol KOH和0.01 mol Ba(OH)₂的水溶液中通入CO₂气体，下列图象能正确反映通入CO₂气体的体积和沉淀物质的量的关系的是(横坐标表示通入CO₂气体的体积，纵坐标表示沉淀的物质的量 (　　)

甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol/L的盐酸和100 mL 4.0 mol/L NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为         (   )

A．1:1            B．2:3          C．3:2           D．3:1    

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。

试回答：

（1）E元素在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　　　        　　　　。

（2） 由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为   　     　　　　　　  。

（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式　　　　　　　　　　　　       　。常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　            　　。

（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　。

（5） 元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是　　                           　（标准状况下）。

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数。

（1）元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为                      。（用元素符号表示）。

（2）W的单质与水反应的离子方程式为                                      。

（3）化合物A由X、Y、Z三元素共同构成，其浓溶液中通入W的单质时，可产生气体XY₂和化合物ZWY₃。反应的化学方程式为                                                。

短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。

⑴写出丙的名称：           。

(2)写出下列变化的方程式：

    ①A与NaOH溶液反应的化学方程式                                      。

    ②甲与NaOH溶液反应的离子方程式                                      。

    ③乙溶液与过量CO₂反应的离子方程式                                    。

（3）甲的用途是            （任写一种）；A与Fe₂O₃的反应类型为             。

下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

I．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具

Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为            ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了           ________mol。

 Ⅱ．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A的化学式为       ，A与水反应的化学方程式为       ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为        。

①       当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为       ，表示X呈碱性的离子方程式为        。

②       当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为       

（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是        ，B含有的化学键类为               ，C与X反应的离子方程式为              。

（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为           。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为            。

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。

【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是　　    　。

【问题2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；  I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－。

（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有              　　　　　       。

（2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL

恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是              mg/kg（以含w的代数式表示）。

（3）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO₃）进行了下列实验：

① 请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示          。

② 根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：              。