将3.48gFe₃O₄完全溶解于100mL0.5mol/L硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL ，恰好使溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺,Cr₂O₇^2-全部还原为Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为

 A． 0.05mol/L    B． 0.1mol/L        C．0.2mol/L      D．0.3mol/L

下表中对离子方程式的评价不合理的是

将含O₂和CH₄的混合气体充入装有23.4gNa₂O₂的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是

A．原混合气体中O₂和CH₄的体积比为1:2 

 B．原混合气体中O₂和CH₄的体积比为2:1

   C. 残留固体中只有Na₂CO₃

 D．残留固体中有NaHCO₃和NaOH

离子方程式BaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+ Ba²⁺中的H⁺不能代表的物质是

①HCl     ②H₂SO₄    ③HNO₃    ④NaHSO₄     ⑤CH₃COOH

A．③            B．②⑤          C．②④⑤          D．⑤

用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O。下列说法正确的是（   ）

A．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

 B．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

   C.  3mol Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移

 D．在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性

(4分) 将下列各分离物质方法的编号，填在各小题末的括号内：

A. 过滤法；    B降温结晶法；    C. 分液法；    D. 萃取分液法；

  E. 蒸馏法；     F. 层析法；       G. 升华法

（1）将天然水制为纯净水（  ）                 （2）除去植物油中的水（  ）

（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离（  ） （4）除去食盐水中的泥沙（  ）

(10分)已知：溴单质(Br₂₎、化合物与氯的性质相似，溴单质的水溶液呈黄色，溴单质的四氯化碳溶液呈橙红色。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液态溴单质，振荡后溶液变为黄色。

⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是　　　　　　（填化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是　　　　　　　　。

⑵现提供如下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液实验证明乙同学的推断是正确的，请用三种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

⑶根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是　　　　　　　。

（12分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：

(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；

 (2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；

 (3)反应②的离子方程式为_______________________________________；

(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G，离子方程式为_______________________________.检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为_______________________________。

（14分）（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是　　　　　。

(Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：

a．量筒    b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盘天平   e．温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是            （填编号）。

（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为            g。

（3）使用前要检查仪器是否漏液的是            （填编号）。

（Ⅲ）实验室需要95 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸，现用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/mL)来进行配制。若实验仪器有:

A．100 mL量筒       B．托盘天平          C．玻璃棒         D．250 mL容量瓶

E．10 mL量筒         F．胶头滴管        G．50 mL烧杯    H．100 mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为            mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号)           

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)             

A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C．未冷却至室温就定容。

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

E．容量瓶使用时未干燥

F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。求:

（1）盐酸的体积  (2)a的取值范围     (3)n(Mg²⁺)的取值范围

(4)当a值为30时，b值________________。