（16分，每空2分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是            ，烧瓶中的化学反应方程式                                                      。

（2）装置B所加试剂饱和NaCl溶液，其装置的作用是                             。

（3）装置C中盛放的试剂是     （选填下列所给试剂的代码），实验现象为            ，

该反应的离子方程式是                                                   。

A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液

(4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是       

A．全部         B．②③④⑥⑦       C．①②④⑤⑥     D．除 ①以外

（5）装置D中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式                                                 。

（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：

(1)写出下列元素的符号A　　　　 ，D　　　　 ，E　　　　 。

(2) B、F形成的化合物的电子式　　　                 　 。

(3)A、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式　　               　 。

（13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

(1)写出这五种元素的名称：A      ，B      ，C      ，D      ，E      。

(2)画出E的原子结构示意图         ；

(3)写出电子式D₂A₂                ；EB₄                 。

(4)写出D单质与CuSO₄溶液总反应的离子方程式                           。

（12分）短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）A元素的名称为       （2）B原子的阴离子的结构示意图为                 。

（3）C元素位于元素周期表中的位置：                              。

(4) D的最高价氧化物对应的水化物化学式为：                    。

（5）C的单质与热水的化学反应方程式为：                                     。

（6）用电子式表示A、D两元素形成化合物AD₂的形成过程                       

下列对化学反应的认识错误的是（       ）

A．会引起化学键的变化                       B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化                   D．必然伴随着能量的变化

反应Cl₂+H₂OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（       ）

A．CaCO₃             B．HCl               C．NaOH              D．H₂O

反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是（       ）

A．在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(L·min)

B．在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/(L·min)

C．v (B)=3v (D)

D．v (A)=0.4 mol/(L·min)

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（       ）

下列说法或表示法正确的是（       ）

A．由“C（石）→C（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)；△H= -571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol

根据碘与氢气反应的热化学方程式： 

(i) I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g) △H=- 9.48 kJ/mol 

(ii) I₂(s)+ H₂(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol

下列判断正确的是（       ）

A．254 g I₂(g)中通入2gH₂(g)，充分反应后，放热9.48 kJ 

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低