实验室用4molSO₂与2molO₂在一定条件下进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）；△H=－197kJ/mol，当放出315.2kJ热量时，SO₂的转化率为（       ）

 A．40%          B．50%      C．80%          D．90%

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol^-1 

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）        △H=-181.6kJ·mol^-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（       ）

A．-259.7 kJ·mol^-1                                B．-519.4kJ·mol^-1

C．+259.7 kJ·mol^-1                         D．+519.4kJ·mol^-1

下列物质能发生消去反应的是(　　)

　   ③1­丁醇　    ④CHCl₂CHBr₂　

⑤2,2­二甲基­1­丙醇　⑥环己醇　⑦ (CH₃)₃CCH₂Cl

A．①⑤       B．②③④⑥⑦     C．②③④⑥     D．②③④

将a g光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列溶液中，然后取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为b g。下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是(　　)

A．无水乙醇：a＝b                        B．石灰水：a＞b

C．NaHSO₄溶液：a＞b                   D．盐酸：a＞b

有机物A的结构简式为，A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇结构除外)共有(　　)

A．3种　                    B．4种          C．5种                     D．6种

在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，(正反应吸热)。在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是

如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)＋2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2，则下列说法一定正确的是

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，则新平衡时Y的体积分数变大

C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

D．若X、Y不均为气态，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小

将一定量的Ag₂SO₄固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：

Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)＋SO₃(g)，2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)，经十分钟后，反应达到平衡，此时C(SO₃)＝0.4 mol/L，C(SO₂)＝0.1 mol/L，则下列叙述不正确的是

A．SO₃的分解率为20%         B．平衡时，v(O₂)＝0.005 mol/(L·min)

C．容器内气体的密度为40g/L    D．加压，容器内固体质量不变

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁         C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃         S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅       2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇    CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①             B．④           C．②③④             D．①②③

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t₁℃～t₂℃ （t₂>t₁）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表达式，不用化简)；若将H₂SO₄溶液换成相同物质的量浓度的CH₃COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。

      （2）某高能化学物质N₂H₂内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键     个  ，π 键     个。

（3）．在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

①增大容器的体积，平衡　 　 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　　。(填“变深”“变浅”“不变”)

②容器体积不变：若通人CO₂气体，平衡　  　移动，反应混合物的颜色　 　 。若通人N₂气体，平衡　  　移动，反应混合物的颜色　 　 。③加入催化剂，平衡　　　移动。

   (4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：

①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。

②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________

③充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有________等。