已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃══3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
（1）用单线桥法分析上述反应。_________________________
（2）上述反应的离子方程式为_______________________，还原产物是____________（填化学式）。 标况下生成3．36L NO，被还原的硝酸的物质的量为_________________。

工业生产及日常生活中都会有二氧化碳生成，按要求写出生成二氧化碳的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。
（1）化合反应：________________________
（2）分解反应：________________________
（3）复分解反应：__________________________-

用KClO₃氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：
KClO₃+6HCl==KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）试用双线桥表示出上述反应的电子转移情况。
（2）24.5gKClO₃参与反应时，将有多少克HCl被氧化？此时产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

浓硝酸和铜反应的化学方程式如下： Cu+4HNO₃(浓)==Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
（1）指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂，并标出电子转移的方向和数目（在上面方程式中标出）。
（2）若生成标准状况下33.6LNO₂气体，计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO₃的物质的量。

（1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。
3Cu+8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O _______________________________
（2）氧化剂是__________；被氧化的元素是__________；氧化产物是__________。转移电子是0．6摩尔时生成NO__________摩尔。

FeCl₃可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO₃溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129．15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4．8g。计算中忽略溶液体积的变化。
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
__________________________
（2）废腐蚀液中含有的Cl^-离子的物质的量浓度是_________________。
（3）计算废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度（写出计算过程）。

按要求书写化学反应方程式，是氧化还原反应的用单线桥标出电子转移的方向和数目
（1）铁和水蒸气的反应_______________________
（2）加热小苏打固体_______________________
（3）硫酸亚铁溶液中加入烧碱溶液
①_______________________②_______________________
（4）三氯化铁溶液中加入过氧化钠
①_______________________②_______________________

Cu₂S和稀HNO₃反应生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO和H₂O，试解答下列各题
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目
3Cu₂S+22HNO₃＝6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O
（2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为_______，被还原的物质为_______mol，共耗HNO₃_______
mol。
（3）被1mol Cu₂S中+1价亚铜离子还原的HNO₃的物质的量是_______mol

下列反应中，哪些元素被氧化？哪些元素被还原？用双线桥标出电子得失数目，指出氧化剂、还原剂。

请用单线桥表示反应2Na₂O₂+2CO₂= 2Na₂CO₃ +O₂中电子转移的数目和方向______________，并指出该反应的还原产物___________。