实验室常将浓盐酸与浓硫酸混合来制备HCl气体，下列与该原理无关的是（     ）

A．浓硫酸具有脱水性                B．浓硫酸具有吸水性

C．浓硫酸稀释放热                  D．气体在水中的溶解度随温度升高而减小 

在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，但未能充满烧瓶。则a和b分别是（     ）

向50mL 18mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量（     ）

A．大于0.90mol                       B．等于0.45mol

C．在0.45mol和0.90mol之间            D．小于0.45mol

（本小题满分16分）

Ⅰ．汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。

（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式                               

（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是            

（3）控制城市空气污染源的方法可以有                    （多选扣分）

a． 开发氢能源         b． 使用电动车   c． 植树造林          d．戴上呼吸面具

Ⅱ．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，

D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：

(1) 指出元素A在周期表中的位置           ，其气态氢化物的化学式为            。

(2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）             ，

 可以验证该结论的是（填写字母序号）             ；

A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D．比较这两种元素置换能力的强弱

(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：             。（填写化学式）

（本小题满分7分）

（1）衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难          而易          。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物                    。

（2）为了检验和除去下表中的各种物质中的杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案填入相应的空格内。

（I）检验的试剂：A．无水硫酸铜B．酸性高锰酸钾溶液C．盐酸D．氢氧化钠溶液

（II）除杂试剂：a. 无水硫酸铜  b．氢氧化钠溶液  c．新制的生石灰d．溴水

（本小题满分10分）已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。已知B、D是厨房常用调味剂。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式                                  。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是                    、                      。

（3）物质A可以被直接氧化为D，其化学方程式可表示为                           。

（4）写出下列反应的化学方程式

②                                                                        ；

④                                                                       。

（本小题满分9分） 如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：

（1）实验1甲针筒内的现象是：有___________生成，针筒活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。

（2）实验2中，甲中的3mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式为____________________。

（3）实验3中，已知：3Cl₂＋2NH₃===N₂＋6HCl。甲针筒处活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。

（本小题满分14分）某研究性学习小组欲验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物，按气体的流动方向设计了如下实验流程：

（1）①中反应的化学方程式为     　　　　　　　　  　　　           ；

（2）②处的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是　　　　　　　　　　　　

第二次使用时的作用是________________       　　　　      _。

（4）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的    　  性。（“还原”、“漂白”）

反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）根据　　　　　　　　　　　　　　　　现象，可证明产物中一定有CO₂气体

化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是

A. 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

C. 研发高效低毒的农药，可降低作物的农药残留量

D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用

下列有关化学用语使用正确的是

A．CO₂的电子式：           B．核内有8个中子的碳原子：

C．F^－离子结构示意图：          D．HCN分子的结构式：H－C≡N