在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为(　  　)

A．30                          B．12

C．17                          D．20

按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是(　  　)

A．原子半径逐渐增大

B．元素原子得电子能力逐渐减弱

C．气态氢化物稳定性逐渐增强

D．最高化合价逐渐增高

根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是(　  　)

A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱

B．元素氧化物的水化物的酸性强弱

C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易

D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易

关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，正确的说法是 (　  　)

A．只有①②正确  　　　        B．只有③④正确

C．全都不正确                          D．全都正确

下列关于VIIA的氢化物说法中不正确的是(　  　)

A．原子半径越大，氢化物越稳定

B．原子半径越大，氢化物越不稳定

C．卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI

D．单质与氢气越难反应，生成物越不稳定。

下列说法正确的是(　  　)

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的

C．过渡元素不全是金属元素

D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子构成的

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是(　  　)

A．Mg、Al、Si　                     B．Li、Be、Mg

C．N、O、S                      D．P、S、O

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　  　)

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

下列说法正确的是(　  　)

A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数

B．每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束

C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个

D．同周期元素原子的最外层电子数相同

下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是(　  　)

A．1和17                          B．12和9

C．14和6                          D．15和8