氧化还原反应中实际上包含 氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO₃^- ＋4H⁺＋3e^-===NO↑＋2H₂O KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：  ___________________________________。
(2)反应中硝酸体现了________、________性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是____________________________________________________________。

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明

本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O₂^－ ），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH₂OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O₂^－含量，原理是O₂^－ 与羟胺反应生成NO₂^－ 和一种过氧化物。NO₂^－ 在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO₂^－)成正比，从而可计算出样品中的O₂^－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO₂^－) ＝2.500×10^-3 mol·L^-1。
（1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：____________________；
（2）计算该样品中c(O₂^－) ＝_________________________________；
（3）如用羟胺氧化法测定O₂^- 时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO₄或K₂Cr₂O₇，任选一种即可）
①请写出其测定原理的反应方程式：_____________________________；
②测定所用的主要玻璃仪器为__________________，通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。
（4）NO₂^－既有氧化性，又有还原性。NaNO₂大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO₂^－ 的是_________________
A .FeCl₂  KSCN    B. KMnO₄  H₂SO₄   C.AgNO₃  HNO₃     D .KI淀粉
（5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO₂、O₃、PAN(CH₃COOONO₂)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是_______________
A．NO的消失的速率比RH快       
B．NO生成NO₂
C．RH及NO₂可以生成PAN及O₃    
D．O₃生成PAN

(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g铁粉，待反应完全后，再加入50 mL 0.5mol/L KNO₃溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为“____FeSO₄+___KNO₃+___H₂SO₄=__   K₂SO₄+____Fe₂(SO₄)₃+____NxOy+___H₂O”，则对该反应的下列说法中正确的是 

某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n形式存在（矿石中杂质不与酸反应），现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀H₂SO₄充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物．向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g．剩下滤液用浓度为2mol-L^-1的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25.0mL．
①配平：______H⁺+______MnO

O

-4

+______Fe²⁺═______Mn²⁺+______Fe³⁺+______H₂O
②计算该铁矿石中铁元素的质量分数；
③计算氧化物Fe_mO_n的化学式（m、n为正整数）．（请写出计算过程）

在口KClO₃+口HCl（浓）=口KCl+口Cl₂↑+口H₂O的反应中，
（1）配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是______，______，______，______，______．
（2）写出该反应的离子方程式______．
（3）若有7.3gHCl被氧化，则有______molCl₂生成．
（4）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是______
A、3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃　　　　　　　 B、Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂
C、Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　　    D、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

在离子反应3Cu+yH⁺+xNO₃^-=3Cu²⁺+2NO+qH₂O中，系数q的值为（　　）

A．1

B．4

C．3

D．2

Cu₂0是不溶于水的碱性物质，能溶于酸发生歧化反应，生成Cu和Cu₂⁺．测Cu₂0在矿石中含量的方法为：将矿石溶于足量的Fe₂（S0₄）和H₂S0₄的混合溶液中，然后用KMn0₄测定．
（1）完成并配平下列化学方程式：□Cu₂O+□Fe₂（SO₄）₃+□H₂SO₄--□CuSO₄+□FeSO₄+□______．
（2）滴入KMnO₄时发生反应的离子方程式为______．
（3）若每次测定中称取5.00g矿样，滴定时消耗O.10mol/LKMn0₄溶液100mL．通过计算确定矿样中Cu₂0的质量分数为______．

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．已知钒的原子序数为23，相对原子质量为51，试回答下列问题：
（1）钒在元素周期表位于第______周期，第______族．
（2）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅（其中钒元素的化合价为+5价）．若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为______．
（3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成VO₂⁺，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒．请配平下列反应的化学方程式：______VO₂⁺+______H₂C₂O₄→______VO⁺+______CO₂+______H₂O其中还原剂是______；若反应消耗0.90g草酸，参加反应的钒元素质量是______g．
（4）工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法．试用化学方程式表示出来______．