右表是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B的核内中子数和核外电子数相等，下列叙述不正确的是()

A、三种元素的原子半径大小顺序是C<A<B，       

B、A元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸，

C、B元素的氧化物和氢化物的水溶液都是酸性物质，

D、C元素的单质是非金属中唯一能跟水反应的物质。

X、Y、Z是短周期元素，Y的阴离子与X的阳离子电子层结构相同，与Z的阴离子结构不同，原子半径X>Z>Y，则X、Y、Z原子序数由大到小顺序排列的是（）

A、Z>Y>X   B、Z>X>Y   C、X>Y>Z   D、X>Z>Y

白磷和红磷燃烧的产物都是P₂O₅，但是相同条件下等量的白磷和红磷燃烧前者放出热量多。以下说法正确的是()

A.红磷比白磷稳定                B.白磷转化成红磷吸收热量       

C. 红磷转化成白磷为放热反应     D.等量的白磷和红磷相互转化时的能量变化值不相等

已知元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高

C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

D.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

不能说明氯元素的非金属性比硫强的事实是（）

A、溶于水时HCl是强酸，H₂S是弱酸 

B、受热时H₂S能分解，HCl则不分解

C、Fe与氯气反应生成FeCl₃而Fe与S反应则生成FeS 

D、Cl₂能与H₂S发生置换反应

将10ml 0.2mol/L的含氧酸H_xRO₄  与20ml 0.15mol/L的某碱M(OH)_a溶液恰好完全反应，则R的化合价为()

A、+4    B、+6    C、8－1.5a    D、8－3a

下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小顺序排列的是（）

A.O、Cl、S、P                    B、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺

 C、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺ 、K⁺           D、I^-、Br^-、Cl^-、F^-

已知元素A和元素B的原子序数都小于18，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物

的性质可能有(　　)

A．能与水反应        B．能与硫酸反应

C．能与氢氧化钠反应  D．能与二氧化碳反应

已知X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果_aX^m＋、_bY^n＋、_cZ^n－、_dR^m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是(　　)

A．a－c＝m－n　 B．a－b＝n－m

C．c－d＝m＋n  D．b－d＝n＋m

已知下表为短周期元素①～⑧的部分性质。

下列说法正确的是(　　)

A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性弱

C．元素①⑧形成的化合物具有两性

D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强