Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4,Y元素与M元素形成离子化合物.并在水中电离出电子层结构相同的离子.该化合物. A．KCl B．Na2S C．Na——青夏教育精英家教网—

Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物（）。

A．KCl B．Na₂S C．Na₂O D．K₂S

下列说法中正确的是（）。

A．在共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能存在共价键

B．稀有气体分子是由稀有气体的原子组成的，故其中必含有共价键

C．阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素

D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素

根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）

表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T<H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L²^＋与R²^－的核外电子数相等

甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）。

A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤

24．已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）

A 3种 B 6种 C 9种 D 12种

右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）

A．非金属性：Y> Z

B．ZM₂分子各原子最外层均满足8e^－稳定结构

C．原子半径：M＞Z＞Y

D．Y离子的结构示意图可表示为：

（8分）①在实验室里，要证明钠、镁、铝的金属性依次减弱的实验，除钠、镁、铝以外，还需

的试剂为_________________________。

②在实验室里，要做证明Cl、Br、I的非金属性依次减弱的实验，所需的试剂除：NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液外，还需要的试剂为____________________。

反应的离子方程式为：_______________________________________________________

__________ ______________ __________________

________ ____

（6分）在原子序数1—18号的元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_________ ____。（2）阳离子半径最大的是_____________。

（3）原子半径最小的元素是____ __。（4）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是 _______。

（5）气态氢化物最稳定的化学式是________。

（6）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_____________。

（4分）在Na₂S、KOH、CH₄、Cl₂、Na₂O₂ 、H₂O₂、NH₄Cl中，只含有离子键的是__________，只含有极性键的是__________，含有非极性键的是__________，既含有离子键又有共价键的是______________________

（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A ，B ，C ，D ，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。

（3）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：

。

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

。

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