有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 [ ]A．是否有电子转移 B．是否有元素化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合——青夏教育精英家教网——

有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

A．是否有电子转移
B．是否有元素化合价的变化
C．是否有氧元素的参加
D．是否有原子的重新组合

某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素

A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．化合价降低为0

某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（　　）

A．一定被氧化

B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原

D．既不被氧化，也不被还原

下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

A．NO₂通入FeSO₄溶液中

B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中

D．SO₂通入已酸化的Ba（NO₃）₂溶液中

ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，其中Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄．在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为（　　）

制备氰氨基化钙的化学方程式如下：CaCO₃+2HCN=CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，关于该反应的下列说法，正确的是（　　）

A．氢元素被氧化，碳元素被还原

B．HCN既是氧化剂又是还原剂

C．CaCN₂是还原产物，H₂是氧化产物

D．CO为氧化产物，H₂为还原产物

向碘酸钠（NaIO₃）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na₂H₃IO₆）．下列有关该反应的说法中错误的是（　　）

A．在该反应中碘酸钠作还原剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的

C．反应中生成1 mol Na₂H₃IO₆转移2 mol电子

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

对于反应4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂，下列叙述正确的是（　　）

A．铁和硫两种元素被还原

B．只有硫元素被氧化

C．转移电子总数是44e^-

D．Fe₂O₃为氧化产物，SO₂为还原产物

向50mL 18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量（　　）

A．小于0.45mol

B．等于0.45mol

C．在0.45mol和0.90mol之间

D．大于0.90mol

仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	玻璃容器
A	分离乙醇和乙酸乙酯的混合物	分液漏斗、烧杯
B	用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸	100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C	用溴水、淀粉-KI溶液比较Br₂与I₂的氧化性强弱	试管、胶头滴管
D	用NH₄Cl固体和Ca（OH）₂固体制备并收集NH₃	酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

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