下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是（　　）

A．SO2

B．H2SO4

C．Cl2

D．FeCl2

上课时老师列出如下试剂保存的方法，其中不用从氧化还原角度解释的是（　　）

A．钠保存在石蜡油或煤油中

B．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉

D．氯水保存在棕色的试剂瓶中

氯碱工业是用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它们为原料生产一系列化工产品．总反应为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（1）用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑该反应中氧化剂是______，还原剂是______．
（2）NaOH、Cl₂和H₂都是重要的化工生产原料，工业上可用它们中的两种物质生产漂白液，其反应的离子方程式为：______；此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．下列说法正确的是（　　）

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题．
（1）今有八种物质：①铝   ②熔化的KNO₃   ③石墨   ④NaCl晶体 ⑤纯硫酸  ⑥石灰水 ⑦乙醇  ⑧BaSO4固体
其中能导电的物质是______，属于电解质的是______．
（2）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO                    B．H₂、C、P、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn                         D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
A______；B______；C______；D______．
（3）写出一个水既不作氧化剂又不作还原剂但反应中有电子转移的化学反应方程式，利用双线桥分析电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．

下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）

A．CaCO3  高温  .   CaO+CO2↑

B．CaO+H2O=Ca（OH）2

C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

D．4HNO3（浓）   △   .   4NO2↑+O2↑+2H2O

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．HCl→H2

B．NaCl→Cl2

C．CuSO4→Cu

D．HClO→O2

下列说法正确的是（　　）

A．1mol氧的质量为16g

B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同

C．得电子的物质被还原，是还原剂

D．熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质

人体血红蛋白中含有Fe²⁺离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺离子转变成Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（　　）

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性

对反应CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，（CaH₂中H显-1价）下列判断正确的是（　　）

A．H2只是氧化产物

B．得电子原子和失电子原子的个数比为2：1

C．CaH2得电子

D．H2O是氧化剂