下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（　　）

A．

B．

C．

D．

下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

A．Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O

B．H2O+CO2=H2CO3

C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（　　）

A．PCl3→PCl5

B．MnO4-→Mn2+

C．SO3→SO42-

D．CO2→H2CO3

臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
（1）O₃与KI溶液反应生成的两种单质是______和______．（填分子式）
（2）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示．已知：O₃的起始浓度为0.0216mol/L．

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是______．
②在30℃、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为______ mol/（L-min）．
③据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______．（填字母代号）
a.40℃、pH=3.0   b.10℃、pH=4.0   c.30℃、pH=7.0．

（I）在铝热反应 Fe₂O₃+2Al

高温  .

2Fe+Al₂O₃ 中，作为氧化剂的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；
（II）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有______和______；
（III）原电池是一种将______能转化为______能的装置．在Cu-Zn原电池中，Zn极发生______反应，电极反应式为______．

化学是一门实用的中心学科，生活中的许多问题常涉及到化学．下列有关化学知识叙述正确的是（　　）

A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型有机高分子材料，糖类、蛋白质、氨基酸、纤维素都是天然高分子化合物

B．化工生产：氯碱工业、硫酸工业、普通玻璃工业、合成氨工业过程中均涉及氧化还原反应

C．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌．自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害的物质

D．夏天到了，游客常佩戴添加了溴化银（或氯化银）和微量氧化铜的玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛

亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是（　　）

A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价

B．P2O5是P被还原后所得的产物

C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6

D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”．发生的化学反应为：2CO+2NO=N₂+2CO₂，其中的氧化剂是（　　）

A．CO

B．NO

C．N2

D．CO2

物质的性质与人体健康密切相关．请回答：
（1）在日常生活中，食物的选择与其酸碱性关系很大，其中蛋白质属于______（填“酸性”或“碱性”）食品，菜蔬、水果属于______（填“酸性”或“碱性”）食品．
（2）某种水果中含有丰富的维生素C，某同学将其切碎捣烂，加水溶解、过滤得含维生素C的滤液，说明维生素C______（填“能”或“不能”）溶于水．为了验证维生素C的性质，该同学向盛有三氯化铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液得红色溶液，继续向试管中加入含维生素C的滤液，振荡后发现红色消失，则说明维生素C具有______性．

2012年6月18日18时37分“神州九号”载人飞船顺利发射升空，13天后，返回舱于6月29日上午10时许安全返回地面．“神舟九号”所用的改进型“长征二号”F遥八火箭推进剂为N₂O₄和偏二甲基肼（（CH₃）₂N-NH₂），此反应方程式为C₂H₈N₂+2N₂O₄=3N₂+2CO₂+4H₂O下列分析正确的是（　　）

A．该反应中N元素被还原，C元素被氧化

B．每生成1mol CO2转移电子数为4NA

C．若有90g偏二甲基肼完全反应生成氧化产物为3molCO2和1.5mol N2

D．该反应中偏二甲基肼既为氧化剂又为还原剂