从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
①SiO₂+2C

高温  .

Si（粗）+2CO
②Si（粗）+2Cl₂

加热  .

SiCl₄
③SiCl₄+2H₂

高温  .

Si（纯）+4HCl
关于上述反应的分析不正确的是（　　）

A．①、③是置换反应，②是化合反应

B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

C．任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子

D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：
（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是______；
（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是______；
（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是______；
（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是______；
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是______；
A．2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+CO₂↑
B.2Na+Cl₂=2NaCl
C．Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
D． 2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
E．CaO+CO₂=CaCO₃
F． 4FeS₂+11O2 

△   .

 2Fe ₂O₃+8SO₂．

下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO   B．H₂、C、P、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn     D．HCl、H₂O、H₂SO₄、H₂CO₃
（1）分别找出各组物质中与另外3种物质不同类的物质，它们是（填化学式）：A组______；B组______； C组______；D组______．
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[化学式Cu₂（OH）₂CO₃]，该反应______ 氧化还原反应（填“是”或“不是”），原因是______．

关于下面氧化还原反应方程式，完成相关问题：KClO₃+HCl→Cl₂+H₂O+KCl
（1）配平该反应方程式，并用双线桥法或单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目：
（2）氧化剂______，被氧化元素是______；（填分子式，下同）
（3）HCl的作用是______，还原产物是______．

下列说法正确的是（　　）

A．当7.8g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2mol电子发生了转移

B．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+

C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性

D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2：1

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl₃；②Fe₂O₃；③Cu（NO₃）₂；④KNO₃，铜粉溶解的是（　　）

A．只有①或②	B．只有①或②或④
C．只有①或②或③	D．上述任意一种

下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（　　）

A．氟与水反应	B．Na与水反应
C．铝与强碱液作用	D．过氧化钠与水反应

下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（　　）

A．KMnO4→MnO2

B．Cl-→Cl2

C．H2S→SO2

D．Fe2+→Fe

高温下，向炽热的Cu₂S中通入足量的水蒸气，生成金属铜，同时生成两种物质的量之比为2:1的气体，其中一种气体是造成酸雨的主要因素。
(1)写出该反应的化学反应方程式________________
(2)该反应中被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。
(3)有1mol Cu₂S反应时，氧化剂与还原剂之间所转移电子的物质的量是__________mol。