在下列反应中，Na₂O₂只表现出强氧化性的是（　　）

A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4

C．2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2

D．5 Na2O2+2MnO4--+16H+=10Na++2Mn2++5O2+8H2O

铜是重要的金属材料．
（1）工业上可用Cu₂S和O₂反应制取粗铜，化学方程式为______该反应中氧化剂为______．
（2）在100mL 18mol-L^-1 浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H₂SO₄＜______mol．
（3）电子工业曾用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl₃溶液，设计如下实验流程．



上述流程中，所加试剂的化学式为：X______，Y______，Z______；
第⑥步反应的离子方程式为______．

近几年，中国经济快速发展．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（　　）

A．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属

B．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁

C．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能

D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应

科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂ （PtF₆），O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt为+5价．下列说法正确的是（　　）

A．O2 （PtF6） 中不存在共价键

B．O2 （PtF6）中氧元素的化合价是+l价

C．在此反应中每生成1mol O2 （Pt F6），转移lmol电子

D．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

市场出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠、水等．它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝．使用时开启塑料袋的小气孔，轻轻揉搓就会放出热量来．当使用完后还会发现有铁锈生成，依上述现象完成下列问题：
（1）“热敷袋”放出热量时铁发生了______反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）炭粉的主要作用是______．
（3）加入氯化钠的作用是______．

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（　　）

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO3-发生氧化反应，转移8mole-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+

根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（　　）
①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ ②2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O    ③MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O．

A．只有酸性

B．只有氧化性

C．只有还原性

D．有酸性、有氧化性和还原性

将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H₂SO₄溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应．则X为（　　）

A．ClO2

B．Cl2O

C．Cl2

D．Cl2O3

已知铅+2价稳定，6种物质：H₂O、PbO₂、Pb（NO₃）₂、HMnO₄、HNO₃和Mn（NO₃）₂可以组成一个化学方程式．下列有关说法正确的是（　　）

A．反应物中发生氧化反应的物质PbO2

B．被还原的元素是Mn（NO3）2中Mn

C．反应中1mol氧化剂得到5mol电子

D．将反应物配平后的PbO2与Mn（NO3）2系数之比5：2

盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是（　　）

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．金属性