同温同压下.同体积的氨气和硫化氢气体的质量比是 .密度比是 ,同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是 .两者所含氢原子个数比是 .——青夏教育精英家教网—

（8分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比是，密度比是；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是，两者所含氢原子个数比是。

（8分）有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

⑴取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。

⑵继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。

⑶取少量（2）中的溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。

根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有，一定不含有，可能含有。

⑷检验可能含有的物质是否存在的实验方法。

（12分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

⑴ 海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图。

⑵ 目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）。

⑶ 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为；电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是，常用检验该气体。

⑷洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况。

②漂白粉的有效成分是（填化学式）。

⑸某NaCl溶液物质的量浓度为a mol·L^－¹ ，对应溶液中溶质的质量分数为ω₁ ；若物质的量浓度为b mol·L^－¹ ，则对应溶液中溶质的质量分数为ω₂ ；假如b== 2 a，则 ω₂ 2ω₁（填：大于、小于、等于）

（14分）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

⑴ 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl₂的化学方程式；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。

A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸

⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L^－¹的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0. 06 mol。其主要原因有：①_______________________________________________，

②__________________________________________________________________________。

⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

① ；

② 。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；

从②的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。

⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。