下列基态碳原子最外能层电子排布图正确的是

某地酸雨中，c(Na^＋)＝7.0×10^－6 mol·L^－1，c(Cl^－)＝3.5×10^－5 mol ·L^－1，

c(NH)＝2.3×10^－5mol/L，c(SO)＝2.5×10^-6 mol/L，则该地酸雨的pH为

A．3             B．4                  C．5                 D．6

下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是

A．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中离子浓度关系：

c(Na^＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

B．0.1 mol/L NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O等体积混合后离子浓度关系：

c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：

c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe^2＋、NO、ClO^－、Na^＋能大量共存

V下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K^＋、Na^＋、CO、NO

B．c(H^＋)＝1×10^－1 mol/L的溶液中：Cu^2＋、Al^3＋、SO、NO

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na^＋、NH、S^2－、Br^－

D．水电离出的c(H^＋)＝1×10^－12 mol/L的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、Cl^－、SO

（8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^-1，则16 g液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知N₂(g)+2O₂(g)=2 NO₂(g)   △H=+67.7 kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)= N₂(g)+2H₂O (g) △H=-534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________________                ____。

（8分）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显            色.

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是             。

a．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的浓度相同

b．2v (Cr₂O₇^2—) =v (CrO₄^2—)

c．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)₃(s)Cr³⁺ (aq)+3OH^—(aq) 常温下，Cr(OH)₃的溶度积

Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至          。

（8分） 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：

2NO+2CO　　2CO₂+N₂                  

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是________ 反应（填写“吸热”、“放热”）。

（2）前2s内的平均反应速度v（N₂）=________。

（3）此反应的平衡常数表达式为K=________。

（4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是　　。

A．选用更有效的催化剂   　　　　    B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度   　　　　    D．缩小容器的体积

（10分）在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16g。试回答：

(1)电源中Y电极为直流电源的__________极。

(2)pH变化：A：________B：________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3) 若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。

（4）B中电解CuSO₄溶液的电极总反应：                                         

（10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

请仔细分析，回答下列有关问题：

① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜ X ＜___________。

②写出K的基态原子的电子排布式：

K：_______________________________________

③根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律

是                                        ；  简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________。