下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O     B.CaO+H₂O＝Ca(OH)₂

C. CaCO₃CaO+CO₂↑                D. 2CO +O₂  2CO₂

下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

下列叙述不正确的是

A．Na 在空气中燃烧主要生成Na₂O

B. 金刚石、石墨、C₆₀是碳元素的同素异形体

C．NH₃·H₂O、CH₃COOH是弱电解质

D． 当光束通过Fe(OH)₃胶体时，能产生丁达尔效应

某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量增加的阳离子是  

      A.  NH₄⁺               B.  Fe²⁺            C. Fe³⁺           D. Mg²⁺

欲除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，可行的办法

A．滴入KSCN    B．通入氯气     C．加入铁粉     D．加入铜粉

现有CO、CO₂、O₃（臭氧）三种气体，下列叙述不正确的是

    A．同温同压同体积时质量比为7：11：12

B．相同质量时所含氧原子的物质的量之比为1：2：3

C．标况下密度比为7：11：12

D ．都含有1mol氧原子时则三种气体的物质的量之比为6∶3∶2

（15分）硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空：[来源:Z.xx.k.Com]

   （1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是               （填写字母标号）。

   （2）实验室有1.00mol·L^-1的硫酸溶液,从中准确量出10.00 mL,其物质的量浓度为      mol·L^-1。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L^-1的稀硫酸,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需       和       。在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度        （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）

   （3）用右上图所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③中试剂依次为下列的      和     

        A.品红溶液  B.BaCl₂溶液  C.NaOH溶液  D.AgNO₃溶液

   （4）装置①中发生反应的化学方程式为                                  若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH₂SO₄的浓硫酸，则产生二氧化硫质量          

A.  等于6.4克  B.大于6.4克  C.小于6.4克  D.不能确定

（5）若将装置①中的铜片换成木炭,装置②试管内为氢硫酸溶液, 装置③试管内为澄清石   灰水,则装置①中发生反应的化学方程式为                              。装置②中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是              。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象           （填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO₃。

（12分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）。请填空：

  （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出C转化为B的化学方程式为                 ；用A制漂白粉的反应方程式为                                     。

（2）若D与C₆₀互为同素异形体，A与O₃互为同素异形体，则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为                                       。

(3)若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，A是烧碱溶液，则可以验证B是否变质的一组试剂是                      （请写出试剂名称）。若已部分变质则实验现象为                                                    。

(4)若A、B、C均为两种元素组成的非电解质且常温下均为气态，则反应①的化学方程式为                 。

（13分）化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。

（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：

则：操作①的名称是          ，操作③使用的试剂（写化学式）          。操作② 中发生反应的离子方程式为                  。

（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

①上述流程中生成Mg(OH)₂沉淀的离子方程式为　　　           　　　。Mg(OH)₂沉淀和盐酸反应的离子方程式为                       。

②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：

溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。

③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式 （  ）NaCl+（  ）H₂O   （  ）NaOH+H₂↑+（  ）（  ）。

（16分）Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：

（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl₂反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是       

A．FeCl₃ B．FeCl₂ C．CuCl₂ D．FeS

（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO₃反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用：                               。开始加热前         （填“有”或“无”）明显现象。

（3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：

①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO₃发生反应。他依据的反应现象是                                                         ；该反应的离子方程式为                               。你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：                                 （若无此空不填）

②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe^2＋但不含有Fe^3＋。说明具体的操作和实验现象                                                           。

③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和

NO₂共0.02 mol并测得溶液中Fe^2＋和Cu²⁺浓度均为0.02 mol/L，则NO₃^-的物质的量浓度为   

mol/L。生成NO气体的体积为 _________________L（标准状况）。

（4）本次探究实验用掉密度为1.5g·cm^-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①                           ②