（18分）科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性。

（一）学生（甲）应用下图装置（A）所示意的方法研究氯气的性质，其中气体的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：

（1）该项研究(实验)的主要目的是                    

（2）浓硫酸的作用是                     。与研究目的直接相关的实验现象是         ________________                   _  。

（3）虚框中的装置应选择           （填“B”或“C”），其盛放的试剂

为          （填试剂名称） ；使用该装置的目的是             ；该装置内发生反应的化学方程式为                                      。

（二）学生（乙）设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质：将铝片（含氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。回答下列问题：

（1）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是                  。

（2）同学（乙）认为：铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能”。并设计如下实验方案进行验证，请你根据其思路完成下列空格：

[实验方案] 在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入           （填试剂名称），若反应明显加快了，说明上述推断正确。

氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是   （    ）

    A．氡气在标准状况下密度约是19．82g·L^－1         

    B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害

    C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子   

    D．“锕射气”是氡的同位素

下列说法正确的是                            （    ）

    A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高

    B．Al₂O₃、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

    C．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

    D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO₂

实验室配制500mL 0．5mol·L^-1的NaOH溶液时，下列操作正确的是  （    ）

    A．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中

B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液，应转移到容量瓶中

    C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好与刻度线相切

    D．用滤纸称量10．0g的氢氧化钠固体

下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是            （    ）

    A．铝热反应         B．金属钝化         C．干冰气化         D．燃放爆竹

下列化学变化过程中不涉及氧化还原反应的是                        （    ）

   A．氯碱工业                         B．水玻璃制硅酸  

   C．工业制硝酸                        D．海水中提炼镁

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 （    ）

A．SiO₂　CsCl　CF₄　CBr₄                       B．CsCl　SiO₂　CBr₄　CF₄ 

C．SiO₂　CsCl　CBr₄　CF₄                       D．CF₄　CBr₄　CsCl　SiO₂

下列判断错误的是                             （    ）

    A．离子半径：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺                  B．还原性：Cl^->Br^->I^-

    C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄      D．碱性：NaOH>Mg（OH）₂>Al（OH）₃

分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是(  ) 

    A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

    B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

    C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

    D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液    

若N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                        （    ）

    A．1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

    B．将31g的Na₂O溶解于1L水中，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L

    C．常温常压下，22．4L的NH₃ 和16g CH₄中所含有的电子数都是10N_A

    D．20g重水（²H₂¹⁶O）含有的电子数为10N_A