（8分）

(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足

量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)在25 ℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字

母，下同)__________。

A．5         B．7   C．3～5之间  D．5～7之间

   (3)25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶

液pH将__________。

A．增大  B．减小    C．不变  D．无法确定

(4)室温下，向0.1 mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢H₂产生的速率，但又

不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。

A．碳酸钠晶体   B．醋酸钠晶体   C．滴加少量硫酸铜溶液   D．水

（10分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃･H₂O(1)上述溶液中，可发生水解的是          （填序号，下同）。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的

顺序为                        。

（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值         （填增大、

减小、不变）。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积      ④的体积（填

大于、小于、等于）。

（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=         。

（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（1）滴定：①用       式滴定管盛装c_a mol/L盐酸标准液。右图 

表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的

标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积          

25.10mL（填大于、小于或者等于）。

②下表是3种常见指示剂的变色范围：

该实验可选用                    作指示剂；

③有关数据记录如下：

（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

       c_b=                                    。

（3）下列几种情况会使测定结果偏高的是           

       a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；

       b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视；

       c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；

       d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

(8分) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

　　　 H₂SO₄=H⁺+HSO₄^—，　 HSO₄　H⁺+SO₄^2—。

　请回答下列有关问题：

（1）Na₂SO₄溶液呈                             填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；

（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为　　　               　　；

（3）在0.10mol·L^—1的Na_2­SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　 　（填写编号）

　A．c（Na⁺）=c（SO₄^2—）+c（HSO₄^—）+c（H₂SO₄）

　B．c（OH^—）=c（HSO₄^—）+c（H⁺）

　C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+c（HSO₄^—）+2c（SO₄^2—）

　D．c（Na⁺）=2 c（SO₄^2—）+2 c（HSO₄^—）

（4）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（K_a）的表达式　                               　　；

（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。

写出该混合溶液中下式的精确结果(不能做近似计算)。

 c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol·L^-1  

（12分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁

（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等杂质离子）。

II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H₂O₂溶液，再

调节溶液pH至7～8，并分离提纯。

III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。

  已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

请回答：

（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是　　　　　　（填字母序号）。

　　 A. MgO　　　　 B. Na₂CO₃　　　　　 C.蒸馏水

（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K₃[Fe(CN) ₆]）溶液不变色所需H₂O₂溶液的量来确 

定粗硫酸镁中Fe²⁺的含量。已知，测定 123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H₂O₂

溶液的体积如下表所示。

Fe²⁺与H₂O₂溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。

（3）工业上常以Mg²⁺的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢

氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg²⁺转化率

的关系如右图所示。

①  根据图中所示 50℃前温度与Mg²⁺转化率之间的关系，可判 断此反应是　　　　（填“吸热”或“放热”）反应。

②图中，温度升高至 50℃以上Mg²⁺转化率下降的可能原因  是　　　　　　　　　　。

③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：

  Mg(OH)₂(s) 　Mg²⁺ (aq)+ 2OH^- (aq)　　　 Ksp = c(Mg²⁺)·c²( OH^-) = 5.6×10^-12

Ca(OH)₂(s)　Ca²⁺ (aq) + 2OH^- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca²⁺)·c²(OH^-) = 4.7×10^-6

若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是 　　　　　 　　　。

“善待地球——科学发展。”下列行为中不符合这一主题的是

A．发展循环经济，构建资源节约型社会

B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染

C．减少使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系

下列目前尚未被我国列入空气质量报告是

A．二氧化氮    B．二氧化硫      C．二氧化碳     D．可吸入颗粒物

铀主要有两种同位素的形式存在,其中eq \o(\s\up 2(235U的中子数为

A．92           B．235           C．143           D．327

央视《新闻1+1》播出：先抢后退一“盐”难尽，加碘盐中的碘指的是

  A.原子          B.分子            C.元素           D.氧化物