下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是

　A.中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA

　B.将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5

　C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性

　D.将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

下列说法正确的是

  A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)

  B．100 ℃时，纯水中c（H ⁺）＝1×10^－6 mol·L^－1,此时纯水显酸性

  C.25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

  D.25℃时，＝0.1 mol/L的溶液中，Na⁺、CO₃^2－、Cl^－一定能大量共存

常温下0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

　A．将溶液稀释到原体积的10倍　　　　　　B．加入适量的醋酸钠固体

　C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸　　　　　   D．提高溶液的温度

在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，下列说法正确的是 

A．XY₃一定是离子化合物    

B．若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4

C．X和Y一定属于同一周期   

D．X和Y一定不属于同一主族

长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第9列元素中有非金属元素

 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns²

  C．第四周期第8列元素是铁元素

 D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns² np⁵

下列关于电解质溶液判断正确的是

　A．在pH = 12的溶液中，K^＋、Cl^－、HCO₃^－、Na⁺可以大量共存

　B．在pH＝0的溶液中，Na⁺、NO₃^－、SO₃^2－、K⁺可以大量共存

　C．由0.1 mol·L^－1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在

BOH＝B⁺+OH^－

　D．由0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在

A^－＋H₂OHA＋OH^－　

(16分)

Ⅰ．下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：

s电子的原子轨道呈      形，每个s能级有      个原子轨道；p电子的原子轨道呈      形，每个p能级有      个原子轨道。

Ⅱ．写出下列元素基态原子的电子排布式：

   （1） Ca                            （2）Kr                           

   （3）Co                            （4）Ge                        

(12分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素的原子结构示意图为__________，该元素的符号是__________；

（2）Y元素原子的的价电子排布式为_______________________________，该元素的名称是__________；

（3）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是____________________________________；

（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性

由高到低_____________________________________。

.(12分) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产

生下列离子（各种离子不重复）。

已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性；常温下，0.1 mol/L

B溶液的pH大于13，0.1 mol/L C溶液的pH等于1

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有

气体产生；（沉淀包括难溶物和微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

试回答下列问题：

   （1）写出A、B、C、D、E的化学式：A、        B、       

C、        D、        E       

（2）写出A、E溶液反应的离子方程式：

                                                       。

（3）写出B溶液与C溶液恰好完全反应的离子方程式：

                        _____                                  。

   （4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由小到大的顺序为(带两个单位电荷的离子不参与比较)：__________________________________。

（15分）某学生用0.2000mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

　①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L^－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上

　②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

　③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

　④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

  ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

  ⑥重复以上滴定操作2-3次。

请回答：

 (1)以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果_____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

 (2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

 (3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_________________________________；判断到达滴定终点的依据是：______________________________________________________________。

 (4)以下是实验数据记录表

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，

其可能的原因是（　　　　）

　A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

　B．锥形瓶用待测液润洗

　C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

D．滴定结束时，俯视计数

(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： ________mol·L^－1