由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去。

(注:NaCl熔点为801℃;在181℃升华)

 (1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①                                             和②                                  。                               

 （2）将连续通人坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除外还含有                            ，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形定浮渣，浮渣中肯定存在                            。

 (3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为                          

                                                                         。

甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加执装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

（1）A中反应的化学方程式是                                                    。 

（2）C中白色沉淀是                              。

（3）C中液面上方生成红棕色气体的化学方程式是                                。

（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气中的氧气参与反应，乙同学认为是白雾（硫酸酸雾）参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前通一段时间，目的是                                     。乙同学在A、B间增加盛有饱和溶液的洗气瓶D,D中反应的离子方程式是                               。

②各自进行实验，B中现象：

用离子方程式解释乙同学观察到的实验现象                                         

                                                  （不必配平）。

(5)若将(4)中两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是                                                         。

二氧化硫与氧气的反应为：2SO₂(g)＋ O₂(g) 2 SO₃ (g); △H <0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（     ）

A.低温、高压、催化剂                    B. 适宜的温度、高压、催化剂

C.低温、常压、催化剂                    D. 适宜的温度、常压、催化剂

可逆反应2HI(g)I₂(g)+H₂(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是(    )

A．各组分的物质的量     B．混合物的温度   C．容器内压强   D．混合气体的颜色

增大压强能使下列化学反应的平衡向正反应方向移动的是（   ）。

A．C(s)+CO₂(g)2CO(g)             B．3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)

C．H₂(g)+I₂(g)2HI(g)               D．C(s)+H₂O(g)CO(g) + H₂(g)

对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（　　　）

A．升高体系的温度                 B．增加体系的压强

C．增大Ｃ的物质的量浓度           D．增加A的物质的量

下列说法，你认为不正确的是（   ）。

A．平衡常数随温度的改变而改变

B．对于密闭容器中反应2SO₂+O₂2SO₃，2体积SO₂与足量O₂反应，能生成2体积SO₃

C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。

D．反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应

HI(g) 1 ∕ 2 H₂(g) ＋1 ∕ 2 I₂(g) 在450℃时的平衡常数为1 ∕ 7

下列情况下，反应速率相同的是                                       (    )

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L CH₃COOH分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO₃分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄与等量等表面积等品质石灰石反应

下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是(     )

A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成         　

B．H₂、I₂、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深

C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 

D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集

四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（     ）

A．乙>甲>丁>丙        B．乙>甲>丙>丁      C．甲>乙=丁>丙   D．乙>甲>丙=丁