（12分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：①准确配制0.1 mol·L^-1的HA、HCl溶液各100 mL；

②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L^-1的 HA 、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1 HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1 mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化

 （1） 甲、乙两方案中都要用到__________ mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1 mol·L^-1的HA溶液的pH          1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：          

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快

B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢

C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小， c(A^-)增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入_________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。

A． NaA固体（可完全溶于水）   B．1 mol/LNaOH溶液

C． 1 mol/L H₂SO₄               D．2 mol/LHA

（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。

则下列说法不正确的有(     )。

A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸  

下列关于金属钠的物理性质的叙述中，不正确的是　　　

A．质软，可用刀切割　　　B．熔点小于100°C

C．比煤油的密度还小　　　D．银白色的金属

钠着火时, 应选用下列哪些物质或灭火器材来灭火 

A．二氧化碳灭火器    B．泡沫灭火器    C．水     D．细砂土

钠应用在电光源上，可制造高压钠灯，是因为

A．钠是活泼金属                         B．钠燃烧时产生黄色火焰

C．钠发出的黄光射程远，透雾能力强       D．钠是电的良导体

下列关于氯气的叙述中，不正确的是

A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

B．氯气、液氯、氯水是同一种物质

C．氯气能溶于水

D．氯气是一种有毒的气体

下列物质均能使红墨水褪色，其中没有发生化学反应的是

A．活性炭 B．氯气、C、漂白粉 D．酸性的NaClO溶液

若发生液氯泄漏，下列措施中错误的是

A．打电活向有关部门报告    B．组织群众往地势较高的地方转移

C．用石灰水喷洒   D．组织群众顺风转移

摩尔是表示

A．物质的量的多少    B．6．02×10²³个微粒

C．物质的量的单位    D．物质的质量单位

下列说法中正确的是

A．H₂SO₄的摩尔质量是98g             B．lmolH₂O的质量是18g/mol

C．Cl₂的摩尔质量是35．5g/mol         D．1molN₂的质量是28g

下列说法正确的是

A．1摩尔的气体只有在标准状况下才能是22.4升          

B．同温同压下，相同体积气体所含原子个数相同

C．标准状况下1摩尔的水的体积约为22.4升       

D．同温同压下，相同体积的H₂、O₂,其质量比为1︰16