分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）

A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

I．根据下列化学方程式回答问题：
SiO₂+2C+2Cl

△   .

 SiCl₄+2CO
（1）12gC参与反应时电子转移的数目是______．（2）在该反应中，氧化剂是______．
II．请写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应的离子方程式______．
（2）利用铝与二氧化锰反应来制取高熔点金属锰的化学方程式______．
III．某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验：干海带

灼烧

海带灰

浸泡

过滤

浸泡液

氧化

萃取分液

I₂（CCL₄）→I₂
从A～C中选择适当的装置填空（填字母）：



（1）过滤操作时用到的装置是______．
（2）从I₂的CCl₄溶液中提取单质I₂并回收CCl₄的可用装置______．

著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺，则下列说法中正确的是（　　）

A．铈的冶炼方法为：用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集；然后电解熔融的CeO2

B．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2H2O

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+

D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素

下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

A．2F2+2H2O=4HF+O2

B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

D．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

下列化学反应属于氧化还原反应的是（　　）

A．CaO+H2O=Ca（OH）2

B．CaCO3=CaO+CO2↑

C．CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

工业上制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．



①KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是______（填代号）．
a.84消毒液（NaClO溶液） b．双氧水 c．苯酚 d.75%酒精
②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是______（填代号）．
a．浓硝酸 b．硝酸银 c．氯水 d．烧碱
③上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）______．
④若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO_{2______}可制得molKMnO₄．
⑤该生产中需要纯净的CO₂气体．若实验室要制备纯净的CO₂，所需试剂最好选择（选填代号）______．
a．石灰石 b．稀HCl c．稀H₂SO₄ d．纯碱．

已知：KClO₃+NH₄NO₂→KCl+NH₄NO₃
（1）指出以上反应中的氧化剂是______，被氧化的元素是______；
（2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目______．

为了确定某样品是否被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是（　　）

A．FeCl2（NH4SCN溶液）	B．KI（淀粉溶液）
C．白磷（紫色石蕊溶液）	D．Na2SO3（BaCl2溶液）

TCL集团于2006年全面采用钛金属技术．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO₃）的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属钛，主要反应有：
①FeTiO₃+3H₂SO₄=Ti（SO₄）₂+FeSO₄+3H₂O    
②Ti（SO₄）₂+3H₂O=H₂TiO₃↓+2H₂SO₄        
③H₂TiO₃═TiO₂+H₂O   
④TiO₂+2C+2Cl₂

高温  .

TiCl₄+2CO
⑤TiCl₄+2Mg

高温  .

2MgCl₂+Ti
下列叙述错误的是（　　）

A．反应①是非氧化还原反应

B．反应②是水解反应

C．反应④中TiO2是氧化剂

D．反应⑤是置换反应

某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色．
（1）该反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______．
（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
______．
（3）由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe₂（SO₄）₃______SnCl₄，还原性强弱的关系是：
SnCl₂______ FeSO₄ （填＞，＜或=）