已知热化学方程式2H_2（g）＋O_2（g）＝2H₂O_（l）  △H₁＜0；2H₂O_（g）＝2H_2（g）＋O_2（g）  △H₂。下列说法正确的是

A．方程式中化学计量数表示分子数　　　　B．△H₂>0

C．△H₂＝－△H₁　　　　　　　        D．利用△H₁、△H₂可求出水的气化热

已知反应A₂（g）＋2B₂（g）2AB₂（g）　△H＜0，下列说法正确的是：

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C₂H₂ ( g ) +5/2O₂ ( g ) = 2CO₂ ( g )+H₂O ( l )   △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是

A. 当10 N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B. 当1 N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C. 当2 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D. 当8 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H₂O(g)CO(g) + H₂（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N₂，使体系的压强增大

D．保持压强不变，充入N₂，使容器的体积变大

根据热化学方程S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B．形成1 mol SO₂ 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O₂ ( g )的化学键所吸收的总能量

C．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )  △H =－Q kJ/mol   则Q>297.23

D．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )  △H =－Q kJ/mol   则Q<297.23

（8分）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备气态甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示：

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是　　　　（填“吸热”或“放热”）反应.

（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？　　　　，理由是                           。

（3）合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H<0，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T₁、T₂、T₃的大小关系为                         

（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

________________                                                           

（12分）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图所示。               

（1）在0-15小时内，CH₄的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和v Ⅲ 从大到小的顺序为         ；

反应开始后的30小时内，在第       种催化剂的作用下，收集的CH₄最多。

（2）将所得CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，该反应的△H=+206 kJ•mol^-1

①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）

②将等物质的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH₄的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。

（3）已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　H= -890kJ·mol^-1，现有甲烷和一氧化碳的混合气体共0.75mol，完全燃烧后生成气态二氧化碳和18g液态水，并放出515kJ热量，请写出一氧化碳燃烧的热化学方程式__________________                                          。

（14分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(A)=0.100mol/L，c(B)=0.200mol/L，c(C)=0.000mol/L。反应物A浓度随时间变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）实验③平衡时C的浓度为____________；

（2）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。其中，②所改变的条件___________，

 判断的理由是：__________________________________；③所改变的条件是_________。

（3）该反应的△H _____0，判断其理由是___________________________________________。

（4）下图表示实验①条件下达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。若降温时，请把反应速度变化情况画在图中a~b处。

（12分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）。设计如下对比实验。

（1）请完成以下实验设计表（请填满表中空缺地方，表中不要留空格）。

【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。

（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50 -150内的反应速率ν(p-CP )=     

【解释与结论】

（3）实验①②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所使用试剂H₂O₂的角度分析原因：                                   ；

（4）实验③得出的结论是：pH=10时，                                            ；

【思考与交流】

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来，根据上图中信息，给出一种迅速停止反应的方法：                                          。