（11分）有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们是硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡。各取少量进行两两混合实验，结果如下（表中“↓”表示有沉淀出现，“↑”表示有气体生成，“—”表示没有明显现象）：

（1）请写出A、B、C、D、E各溶液中溶质的化学式：

A         B         C         D         E        

（2）请写出A+B，C+D，D+E反应的离子方程式

①A+B：                                     

②C+D：                                     

③A+D：                                     

（18分）过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

（1）请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：                                      ；

（2）A中制取CO₂的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：       ；

（3）B装置的作用是                                             ；

（4）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用     的木条伸入集气瓶内，木条会出现                     ；

（5）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：                       ；

（6）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

                                                                ；

（7）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值     （大或小），相差约          mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于                                        ；

（8分）已知下列两个反应：①Fe+H₂SO₄（稀）====FeSO₄+H₂↑；

②Cu+2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂ ↑ +2H₂O。试回答下列问题：

（1）反应①中        元素被还原，反应②中        元素被还原。（填元素符号）

（2）当反应①生成2g H₂时,消耗H₂SO₄的质量是        。

（3）反应②中生成32g SO₂气体时，消耗H₂SO₄的质量是         g ，其中有         g H₂SO₄作为氧化剂被还原。

（6分）现有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO₃的质量分数。

氧化还原反应的实质是(    )

A.得氧和失氧    B.化合价的升降  C.有无新物质生成  D.电子的转移

下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（   ）

A                B                 C                D

X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（  ）

A、X被氧化了                     B、X是氧化剂   

C、X发生了还原反应               D、Y在反应中表现出还原性

下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（  ）

A、化合反应       B、分解反应     C、复分解反应    D、置换反应

下列反应中盐酸作还原剂的是   （   ）

A．CuO +2HCl =CuCl2 +H₂O       B．Fe(OH)₃+3HCl =FeCl₃ +3H₂O

C． Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂ ↑       D．2KMnO₄ + 16HCl =2KCl+2MnCl₂ +5 Cl₂↑+ 8H₂O

判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（   ）

A、观察是否发生了化合反应    B、观察是否有氧气参加反应

C、观察是否有单质参加反应    D、观察反应前后是否有元素的化合价发生变化