下列物质久置于空气中因发生氧化还原反应而变质的是（　　）

A．氯化钙溶液

B．氯水

C．浓硫酸

D．氯化钠溶液

化学反应过程中总是伴随着能量的变化．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

A．镁条在空气中燃烧

B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应

C．铝片与稀盐酸反应

D．灼热的炭与CO2的反应

卫生部2010年8月公布的食品安全预警中，各地报告因加工酱肉、卤菜过量使用或者误用过量亚硝酸盐引发的食物中毒事故有10起，中毒169人，死亡7人．NaNO₂外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O
（1）上述反应中氧化剂是______，若有1.5mol的NaNO₂参加反应，生成的I₂是______mol．
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①自来水  ②碘化钾淀粉试纸  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋  ⑥白酒．
进行实验时，除⑤食醋外还需选用的一种物质或试纸是______．（填序号）
（3）某厂废切削液中，含2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂______（填序号，单选）能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂．
①NaCl        ②NH₄Cl        ③H₂O₂④浓H₂SO₄．
反应的化学方程式为：______．

已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al（OH）₃形式存在．如果饮用水中含有一定浓度的NO₃^-将对人体健康产生危害，NO₃^-能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ）使其失去携氧功能：NO₃^-还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO₂^-．为此世界卫生组织规定饮用水中NO₃^-含量（以N计）必须小于10mg?L^-1．为降低饮用水中NO₃^-的浓度，某研究人员提出以下3种方案：
a．微碱性条件下用Fe²⁺还原，还原产物为NH₃
b．pH=10.25时，用铝粉还原，NO₃^-的还原产物主要为N₂
c．在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N₂
（1）a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是______．（请填写化学式）
（2）b方案中最好用______调节pH．
A．NaOH       B．CaO       C．NH₃?H₂O
理由是______．
（3）与a、b方案相比，c方案的优点是______．

被称为万能还原剂的NaBH₄（NaBH₄中H为-1价）能溶于水并和水反应，NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（　　）

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．等物质的量的NaBH4、Na分别与足量水反应，生成的氧化产物，NaBH4比Na少

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4-	Cl2、Mn2+

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2

C．第③组反应中生成1mo1Cl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

下列叙述正确的是（　　）

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

在标准状况下，0.0672L H₂S气体通入含有1.0×10^-3mol X₂O₇^2-离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H₂S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为（　　）

A．+3

B．+4

C．+2

D．+1

在Cu₂S+2Cu₂O

△   .

6Cu+SO₂↑反应中，说法正确的是（　　）

A．Cu2S既是氧化剂又是还原剂

B．Cu是氧化产物

C．氧化剂只有Cu2O

D．生成1molCu，转移2mol电子

三氟化氮（NF₃）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1

C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体