已知 2Fe^3＋ +2I^－ ＝2Fe^2＋ +I₂   　2Fe^2＋ +Cl₂ ＝2Fe^3＋ +2Cl^－， 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（    ）

 A．Cl^-＞Fe²⁺＞I^- 　                       B． Fe²⁺＞I^-＞Cl^-   

 C．I^-＞Fe²⁺＞Cl^-                          D．Fe²⁺＞Cl^-＞I^- 

在反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（   ）

 A．2:1        B．1:2         C．3:1         D．1:3  

某金属的硝酸盐受热分解生成NO₂、O₂和该金属的氧化物。已知NO₂和O₂的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将(   )

 A．无法确定    B．升高             C．不变         D．降低

把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为（   ）

 A.2.3%             B.大于2.3％        C.4％            D.大于4％

下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（    ）

A.K^＋、MnO₄^—、SO₄^2—、H^＋                B.Ba^2＋、Na^＋、HCO₃^—、NO₃^—   

C.Na^＋、NO₃^—、K^＋、Cl^—                 D.Ca^2＋、NO₃^—、Cl^—、CO₃^2—

科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　）

 A．该原子的摩尔质量是a N_A g/mol                          B．该原子的相对原子质量为

 C．w g该原子的物质的量是 mol                D．由已知信息可得：N_A = mol^-1

今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是(   )

A．K⁺一定存在                                              B．100mL溶液中含0.01molCO₃^2-   

C．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在               D．不可能存在Cl^-

（6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：。

①请据此将反应：Fe + 4H⁺ + NO₃^- = Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________             __；还原反应为__________          __________。

②已知某一氧化还原反应为：CH₄+ 2OH^- + 2O₂ = CO₃^2- + 3H₂O；其中氧化反应的半反应可写为：，则还原反应的半反应可写为___________________  。

（10分）有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。实验装置如图所示，将规格为6×55 mm玻璃管和长颈漏斗插入橡皮孔中，玻璃管外套上30 mm的乳胶管，乳胶管上再接规格为6×30 mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。

实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取2粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

（1）金属钠变化的现象是_____________                                                  

                                                                           。

（2）大试管中溶液颜色的变化是_____                             __________。

（3）装置中液面的变化分别是：

大试管中_________                                            ；

长颈漏斗中______________                                        __。

（4）简述检验产生的气体的方法：_____                           _________________。

（6分）将足量铁投入到200mLH₂SO₄和CuSO₄的混和溶液中，充分反应后，产生H₂1.12L（标准状况），铁块的质量减轻了1.2g。求原溶液中c（H₂SO₄）及c（CuSO₄）。（假设反应前后溶液的体积不变）