一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu²⁺＝Zn²⁺＋Cu，该反应的原电池的正确组成是（     ）   

锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO₂==LiMnO₂，下列说法正确的是（    ）

A．Li是正极，电极反应为Li－e^- == Li⁺

B．Li是负极，电极反应为Li－e^- == Li⁺

C．Li是负极，电极反应为MnO₂ + e^- == MnO₂^－

D．Li是负极，电极反应为Li－2e^- == Li²⁺

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(l)；  DH =－2878 kJ

(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(l)；  DH =－2869 kJ

下列说法正确的是(     )

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子      

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程  

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时伸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H₂SO₄中，电流由D导线C；③A、C相连后同时浸入稀H₂SO₄中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是（    ）

A.A＞B＞C＞D        B.A＞C＞D＞B         C.C＞A＞B＞D       D.B＞D＞C＞A

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（    ）

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；  △H₁      C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)；  △H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)；  △H₃      S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)；  △H₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)；  △H₅     2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；  △H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)； △H₇    CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)； △H₈

A．①       B．④       C．②③④       D．①②③

在理论上可用于设计原电池的化学反应是 (    )   

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H₂O(1)＝2NaAlO₂(ag)+3H₂(g)；△H <0

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+8H₂O(1)；△H >0

C．CaC₂(s)+2H₂O(1)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H <0

D．FeCl₃(aq)十3H₂O(1) Fe(OH)₃(s)+3HCl(aq)；△H >0

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（    ）

A． C + H₂O == CO + H₂                ΔH == +131.3KJ·mol^—1

B． C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)     ΔH == +10.94KJ·mol^—1

C． C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g)     ΔH == +131.3KJ·mol^—1

D． C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)     ΔH == +131.3KJ·mol^—1－

分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是(     )

A、571.6 kJ·mol^-1，2221.5kJ·mol^-1       B、241.3 kJ·mol^-1，2013.8 kJ·mol^-1

C、285.8 kJ·mol^-1，2013.8 kJ·mol^-1      D、285.8 kJ·mol^-1，2221.5 kJ·mol^-1

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为(     )

A．H₂＋2OH^－ ＝2H₂O＋2e^－            B．O₂＋4H^＋＋4e^－ ＝2H₂O  

C．O₂＋2H₂O＋4e^－ ＝4OH^-            D．H₂-2e^－＝2H^＋

将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO₄溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（   ）