甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（   ）

A．b的浓度必大于乙酸的浓度              B.  a的浓度必大于乙酸的浓度

C.  b的浓度必小于乙酸的浓度             D. .a的浓度必小于乙酸的浓度

可以证明可逆反应N₂＋3H₂2NH₃已达到平衡状态的是：

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂 

②其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变

③保持其它条件不变时，体系压强不再改变 

④恒温恒容时，密度保持不变

⑤NH₃％不再改变              ⑥2υ_正（H₂）＝3υ_逆（NH₃）

⑦ 容器内三种气体共存        ⑧N₂、H₂、NH₃分子式之比为1:3:2

A. 全部                  B. 只有①③⑤

C. ②③⑤⑥             D. 只有③⑤⑥

在怛容条件下化学反应： 2SO₂ ( g ) + O₂ ( g )  2SO₃( g ) ； △ H =-QkJ·mol^-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q)如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是（  ）

A．在上述条件下反应生成 lmolSO₃固体放热Q/2 kJ

B．2Q₁ <2Q₂=Q₁<Q

C．Q_l =2 Q₂= 2Q₃ = Q

D．2Q₃ < 2Q₂ < Q₁ < Q

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是(　　)

（8分）（1）液化气中的主要成分之一是丁烷。在25℃、101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）放出热量5×10⁵ kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为____________________________ 丁烷的燃烧热为_________________。

（2）1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。

A．Na^＋(g)＋Cl^－(g)―→NaCl(s)；△Q   B．Na(s)＋Cl₂(g)―→NaCl(s)；△Q₁

C．Na(s)―→Na(g)；△Q₂        D．Na(g)－e^－―→Na^＋(g)；△Q₃

E.Cl₂(g)―→Cl(g)；△Q₄        F．Cl(g)＋e^－―→Cl^－(g)；△Q₅

②写出△Q₁与△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之间的关系式____                    

（17分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂，在温度973 K和1 173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是       (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝            ，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式          ，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是          (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ_正增大可采取的措施

有                 (填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积   B．扩大反应容器的容积

C．升高温度   D．使用合适的催化剂     E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

(4)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t₂时刻发生改变的条件是         。②图乙中t₂时刻发生改变的条件是            。

 (5)在830℃温度下，反应③的K值为1，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和3 mol H₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为            mol/L。H₂转化率            。若向容器中再加入1 mol CO₂和3 mol H₂ 达到平衡后CO平衡浓度           mol/L ，CO₂体积分数                

（12分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……

今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，

根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

① HA + HC^2-（少量）= A^- + H₂C^-；

② H₂B（少量）+2A^- = B^2- + 2HA；

③ H₂B（少量）+ H₂C^- = HB^- + H₃C

回答下列问题：

（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是_________。

（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子（H⁺）的是_____，最难结合质子的是_____。

（3）完成下列反应的离子方程式

④ H₃C + A^-：_____________________；⑤ HB^- + A^-：______________________；

⑥ H₃C + B^2-：_____________________。

(14分)

（1）25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为                  

已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol·L^-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                           。

（2））若100 ℃时，K_W=10^-12，则100 ℃时pH=11的Ba(OH)₂溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH=           ；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为                     。

（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L。x与y的关系如图所示。

该温度下水的离子积为               。该温度下氯化钠溶液的pH为                

该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为                 。

下列同学饮食习惯科学的是（  ）

A.多吃肉，少吃蔬菜水果　　　     B.合理摄入糖类．油脂等，注意膳食平衡

C.为防止变胖，炒菜时不放油　     D.多饮用纯净水，少饮用矿泉水

钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg钙，维生素D有利于对钙的吸收。下列补钙的途径不正确的是（  ）

A. 经常晒太阳                        B. 经常饮用钙离子含量高的硬水

C. 经常饮用牛奶、豆奶                D. 补充维生素