常温下c(H+)最小的是（ ）
A．pH=0的溶液 B．0.03 mol·L－1 H2SO4
C．0.05 mol·L－1 HClO D．0.05 mol·L－1的NaHSO4
下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A．当∆H﹤0时，表示该反应为吸热反应
B．已知C(s)+O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
A．Na2SO4 B．CH3COONa C．NH4Cl D．HClO
在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）
A．C的生成速率与B的反应速率相等
B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的浓度之比为1:3:2
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）
A．CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H＜0
B．CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H＞0
C．CH3CH2OH (g) CH2＝CH2(g) + H2O(g) △H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g) △H＜0
下列叙述正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多
C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43―的物质的量浓度相同
D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等
在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（ ）
A．0.34 B．0.64 C．0.44 D．0.54
已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（ ）
A．生成物的产量一定增大 B．生成物的百分含量一定增大
C．反应物的浓度一定降低 D．每种反应物的转化率一定增大
密闭容器中进行如下反应：N2O4（g） 2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是 （ ）
A．46 B．61.3 C．76.7 D． 69
25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol；
②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol。
下列说法正确的是（ ）
A．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
O2(g)=CO(g)
△H=－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
2C(g)达到平衡的标志是（ ）
CO(NH2)2(s)
+ H2O(g) △H＜0
2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是 （ ）