．中和pH=3的醋酸(Ka=1．75×10-5)100mL.需要0．1mol/LNaOH溶液的体积为: ． (2)．在一定体积0．005mol/LBa(OH)2溶液中.逐滴加入——青夏教育精英家教网—

（6分）（1）．中和pH=3的醋酸（Ka=1．75×10^-5）100mL，需要0．1mol/LNaOH溶液的体积为:____________．

（2）．在一定体积0．005mol/LBa（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²^＋恰好完全沉淀时，溶液pH = 11．假设反应后溶液的体积等于Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是______________．

（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^－、Cu²⁺、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₄^2—，现每次取100．00ml进行下列实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．

②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0．896L（标准状态下）．

③第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6．27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余2．33g．在原溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度分别为： _______________ ．

（12分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）

（1）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式______________________________．

（2）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式__________________________________________________．

（13分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）

步骤1：称取500 g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L^－¹盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．

步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7．95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．

步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20．00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0．1000 mol·L^－¹的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20．00 mL，计算结果．请回答下列问题:

步骤 1中：使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_________、_________等仪器．

步骤2中：改用试剂________________来调节pH将更为方便．判断沉淀已经洗涤干净的方法是______________________________________________________________．

步骤3中:原茶叶中钙离子的质量分数为________________．若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca²^＋反应，则测得的钙离子的质量分数将__________（填下列序号之一：①偏小 ②偏大 ③不偏 ④偏小或偏大或不偏）

（8分）化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出．

（1）根据上述实验，写出SOCL₂和水反应的化学方程式 __．

（2）AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·H₂O 混合共热，可得到无水AlCl₃，其原因是 __________________________ __________________．

我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银（CH₃COOAg）的溶度积K_SP＝2．0×10^－³：将已知质量的铜片加入到CH₃COOAg饱和溶液中（此饱和溶液中没有CH₃COOAg固体），待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、称重．

（1）写出表示CH₃COOAg沉淀溶解平衡的方程式．

（2）刚开始铜片的质量为23．4 g，将铜片放在100 mL的CH₃COOAg饱和溶液中，通过计算说明当充分反应后铜片的质量为何值时，CH₃COOAg的K_SP＝2．0×10^－³可以得到证实．（ =2．24, =1．41）