已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，它们之间的相互转化关系如图18所示(部分产物及反应条件没有列出)：

⑴ 写出框图中A转化为B的化学方程式：                                   ，该反应属于                   （填“吸热反应”或“放热反应”），引发该反应的操作是                                                             。

⑵ 若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物、有刺激性气味。已知16 g固体单质D完全燃烧转化成丙时，放出148.4 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：        

                                                   。

⑶ 若乙在水溶液中呈弱碱性，其盐可用作化肥，且C与D化合生成乙的反应是可逆反应。

① 将等物质的量的C、D两种单质充入一体积恒定的密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应，下列说法中不正确的是                       (填字母)。

a．达到化学平衡时，2 v正(C) ＝ 3 v逆(乙)

b．反应过程中，D单质的体积分数始终为50 %

c．达到化学平衡时，混合气体的密度减小

d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大

e．达到化学平衡后，再升高温度，乙的体积分数增大

② 若在一个体积为10 L的密闭容器中，充入8 mol C单质和2 mol D单质，在一定温度下发生反应生成气体乙，经40 min后反应达到平衡，此时C的转化率为37.5 %。从反应开始到达平衡的40 min内，用物质乙表示的化学反应速率为                  ；达到平衡后，若向容器中按5︰1︰2的物质的量之比再次充入C、D、乙三种物质，则原平衡体系中C的转化率将              （填“增大”、“减小”或“不变”）。

某研究性学习小组在CO还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不均时会生成Fe₃O₄，也能被磁铁吸引。为了探究X的组成，他们进行了如下实验。

I、定性检验

由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是                 。

II、定量测定

⑴ 操作Z的名称是                 ，如图19的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是                （填字母）。

⑵ 写出溶液Y中滴加H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式：

                                                                。

⑶ 将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁ － b₂ ＝ 0.3 g，则接下来还应进行的操作是                                                                         

                                  。

⑷ 有同学认为：上述流程若不加入H₂O₂，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是（用化学方程式表示）：

                                                             。

⑸ 通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末中各成分的物质的量为                 。

某有机化合物A的结构简式如图20，回答下列问题：

⑴ A的分子式为                  ；

⑵ A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式为                   ；

⑶ B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E ，E和B的相对分子质量之差为84 ，则D的摩尔质量为                     ；

⑷ C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是（填字母代号）                 ；

a．取代反应                 b．加成反应                 c．消去反应

d．加聚反应                 e．氧化反应                f．还原反应

⑸ F可以发生如图21的转化，且G与H互为同分异构体。请写出：

① H的结构简式                   ；

② 由F生成G的化学方程式                                               ；

⑹ 符合下列三个条件的F的同分异构体共有          种。

① 含有邻二取代苯环结构              ② 与F具有相同的官能团

化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是

       A．空气中的臭氧对人体健康有益无害

       B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰

       C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应

D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

       A．SO₂和SiO₂                 B． CO₂和H₂O                                    C．NaCl和HCl       D．Na₂O₂和H₂O₂

已知反应：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=一221 kJ／mol

       ②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O(1)   △H=-57.3kJ/mol（稀溶液）

       下列结论正确的是

     A．碳的燃烧热为110．5 kJ／mol

       B．1mol碳充分燃烧放出的热量大于110．5kJ

       C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H= 一57．3kJ／mol

       D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H₂O放出57.3 kJ热量

已知可用Co₂O₃代替MnO₂制备Cl₂，反应前后存在六种微粒：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺。下列叙述不正确的是

       A．氧化产物为Cl₂

       B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6

       C．若有3mol H₂O生成，则反应中有2mol电子转移

       D.微粒的还原性Cl^->Co²⁺

某短周期元素Y的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是

 A、K₂S               B、Na₂S            C、Na₂O               D、KCl

用铂作电极电解500 mL含KN0₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为

       A．0．5 mol／L           B．2 mol／L      C．l mol／L         D．无法确定

下列各组离子在指定溶液中，一定不能大量共存的是

       A．无色溶液中Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

       B．使石蕊变红的溶液中Fe³⁺、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-

       C．加入Mg能放出H₂的溶液中NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

       D．由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol／L的溶液中Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-