把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是   

A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B．若有1mol的S被氧化，则生成2mol S^2-  

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D．2mol的S参加反应有3mol的电子转移 

A、B、C、D、E均为中学化学常见的10电子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一种重要的化工原料。下图表示在1L的密闭容器中，一定条件下X、Y、C三种气体因发生反应而导致的物质的量随时间的变化情况。 

回答下列问题。            

（1）写出B的电子式                         。

（2）写出FG的离子方程式                              。

（3）根据题图写出相关的化学方程式                               。（用化学式表示）[来源:学|科|网][来源:]

（4）下表为一定条件下平衡混合物中C的体积分数（C%）。分析数据可知，表中a的取值范围是                                     。  

（5）根据题图和题表分析，25 min ~ 40 min内曲线发生变化的原因可能是            （填选项代号，下同）；50 min ~ 65 min曲线发生变化的原因可能是             。 

   A．降低温度        B.增加C的物质的量        C.加了催化剂       D.缩小容器体积

（6）工业上合成C的温度一般选择在500℃左右，主要原因是                   。

某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种。  

①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。

②向溶液A中加入过量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液B。

③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。

④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

（1）写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式               。

（2）原溶液中一定不存在的阴离子是                                      。 

    （3）原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象                                        。

（4）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为            。

（5）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的

化学式为                    、                    ，其物质的量之比为            。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是                                  。

卤代烃A（C₂H₅X）是一种无色液体，为探究A的性质，设计如下实验方案。

方案一：往A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置。  

方案二：往A中加过量NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少许，滴加硝酸银溶液。

方案三：往A中加入过量NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂B、硝酸银溶液，得浅黄色沉淀。

根据以上信息回答问题。

（1）C₂H₅X中的X是                 。  （写化学式）

（2）方案一中可观察到溶液分层，设计简便方法，判断何为“水层”                       。

（3）有人认为方案二达不到检验X^-的实验目的，理由是                       。

（4）方案三中，试剂B是                       。写出方案三中可能发生反应的化学方程式                                                  。

（5）将A与过量NaOH乙醇溶液共热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，原因是                                                    。 

化合物C的相对分子质量为58，其分子中碳的质量分数为41.4%，氢的为3.45%，其余为氧。C的相关反应关系如图所示，部分产物及条件已略去。D分子中含有两个相同的官能团。

已知R-CH(OH)₂不稳定，容易转化为R-CHO；不稳定，容易转化为。

根据以上信息回答问题。

（1）D中官能团的名称是                    。A   B的反应类型是        。

（2）实验室制取A的化学方程式是                    。

（3）若F的分子式为C₄H₄O₄，写出D+ E F的化学方程式                  。

（4）若E中有两种官能团，写出E的结构简式                            ；

设计实验验证两种官能团的存在                               。

（5）有两种官能团的E有多种同分异构体，写出其中两种稳定的同分异构体的结构简式     ，                                           。[来源:学§科

下列做法不能体现低碳生活的是                                                  （    ）

    A．减少食物加工过程                     B．大力提倡使用太阳能

    C．直接使用薪柴为燃料                   D．尽量购买本地的、当季的食物

运用元素周期律分析以下说法，其中正确的是                                      （    ）

    A．原子半径：K>Na>Al

    B．非金属性：N>O>F

    C．稳定性：HF<HCl<HBr

    D．碱性：NaOH<Mg（OH）₂<Al（OH）₃

胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，lmol H₂完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出890．3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是                                      （    ）

    A．2H₂（g）+ O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-285．8kJ／mol

    B．CH₄（g）+2 O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）；△H=-890．3kJ／mol

    C．CH₄（g）+2 O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890．3kJ／mol

    D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）；  △H=+890．3kJ／mol

1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为[来源:Zxxk.Com]

    115—125℃，反应装置如右图所示。下列对该实验的描述错误的是（    ）

    A．不能用水浴加热

    B．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

    C．长直玻璃导管可起到冷凝回流作用

    D．提纯乙酸丁酯需要经过氢氧化钠溶液、水洗涤

对于氧化还原反应8Fe（NO₃）₂+10HNO₃=8Fe（NO₃）₃+NH₄NO₃+3H₂O，以下叙述错误的是               （    ）

    A．还原产物为NH₄NO₃

    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

    C．若有1 mol NO₃^-参加还原反应，则转移8mol电子

    D．若应用该反应设计原电池，原电池的负极反应可表示为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺