下列说法不正确的是                                                            （    ）

    A．凡是吸热反应都不能自发进行

    B．硅胶常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂

    C．油脂在碱性溶液中可发生水解，工业上利用该反应制造肥皂

    D．长期大量使用阿司匹林会导致水杨酸中毒，应立即停药，并静脉滴注：NaHCO₃溶液

下列说法不正确的是                                                            （    ）

    A．与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀

    B．把被保护的钢铁设备作为阴极，外加直流电源可进行保护

    C．原电池产生电流时，阳离子移向正极，阴离子移向负极

    D．铅蓄电池是最常见的二次电池，正极板上覆盖有Pb

下列实验过程中，始终无明显现象的是                                            （    ）

    A．SO₂通入溴水中    B．NH₃通入AlCl₃溶液中

    C．CO₂通人Ba（NO₃）₂溶液中               D．向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液

下列说法中正确的是                                                            （    ）

    A．含有碳碳双键的有机物均有顺反异构

    B．乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO₄溶液褪色

    C．利用电石与水反应制取C₂H₂时，可采用CuSO₄溶液除去杂质气体

    D．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为 

有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是             （    ）

    A．原子半径大小为：Y>Z>X

    B．Y与Z形成化合物是离子化合物

    C．若Y为金属元素，则X为金属元素

    D．若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性

一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）2Z（g），经60s达到平衡，生成0．4mol Z。下列说法正确的是                                  （    ）

    A．60s内反应速率为（X）=0．05 mol／（L·s），X的转化率为80％

    B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的

    C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增木，则该反应的△H>0

    D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小

下列说法中正确的是                                                            （    ）

    A．常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降

    B．常温下，c（NH₄⁺）相等的①（NH₄）₂SO₄  ②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂  ③NH₄Cl④（NH₄）₂CO₃溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

    C．0．1 mol／L NH₄HSO₄溶液与0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）=c（SP₄^2-）>c（H⁺）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）

    D．当溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺时，该溶液中离子浓度大小关系可能为

c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：

    请回答：

（1）MgCl₂·6H₂O溶于水，溶液呈         （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（2）写出氨气的电子式              。

（3）蒸氨是将石灰乳通人氯化铵溶液中并加热，写出该反应的化学方程式：              。

（4）轻烧后的产物为                            。

（5）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是              。

（6）氨化反应过程中反应的离子方程式为              。

（7）已知向Mg（OH）₂沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，该实验应注意使用饱和氯化铵溶液、边滴加边振荡，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明）              。

煤的直接燃烧已引起严重的生态和环境污染，并且其直接燃烧很难解决温室气体减排问题。解决煤炭的清洁高效利用问题是中国发展低碳经济的关键。下图是煤气化和除硫的实验系统示意图：

    其操作步骤为：

    I．升温至实验温度，通人高纯N₂，从投料口加人石英砂（含载氧体）

    Ⅱ．停止通入N₂，从反应器下方按比例通入水蒸气和CO₂，从投料口加入CaO

    Ⅲ．停止通入水蒸气和CO₂，从投料口加入煤

    Ⅳ．持续通入水蒸气和CO₂，开始反应；在气体出口管中通人高纯N₂

（1）冷凝器的作用是                            。

（2）可使用CaCO₃代替CaO脱硫，CaCO₃脱硫的化学方程式为              。

（3）通人N₂的目的：              。

（4）反应器中发生如下几种反应：

C（s）十H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）   △H=+131kJ/mol

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）             △H=-394kJ/mol

CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）          △H=-283kJ/mol

CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）

下图能表示CO与H₂O（g）生成CO₂和H₂的反应过程和能量关系的图是    （填序号）。

（5）已知830℃时，CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H₂O反应达到平衡时，CO的转化率为         .

（6）煤气化过程中会生成少量CH₄，已知CH₄与CaSO₄反应生成CaS、CO₂和H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              。

（7）煤气化后，混合气体由CO、H₂和CH₄等组成，可用于制燃料电池。其中碱性条件下CH₄参与反应的电极反应式为             。

某活动小组设计了以下实验，其实验目的是观察两份完全相同的铁粉与铝粉的混合物分别与足量盐酸和NaOH溶液反应的删程；测定部分数据对混合物的成分进行定量分析。

    请回答：

（1）碱石灰的作用是          。

（2）下列操作进行的顺序由先到后的是          （填序号）。

①同时打开A、B中分液漏斗的活塞，分别加人足量试剂

②检查装置的气密性    ③点燃酒精灯

④装入药品    ⑤熄灭酒精灯

⑥同时关闭A、B中分液漏斗的活塞

（3）写出B装置中发生反应的离子方程式：                    。

（4）写出装置A、B中实验现象的不同点                    。

（5）该装置不够完善，还需增加的装置为                    。

（6）已知反应前金属混合物的质量，发生反应后测定混合物成分的最简单方法是          。

（7）若混合金属中铁与铝的质量比为28：27，则充分反应后，A和B两烧瓶中转移电子总数之比为                    。