某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu₂（OH）₂CO₃]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO₄·5H₂O）、无水AlCl₃和铁红的过程如下图所示：

       已知：  ①Al³⁺、Al（OH）₃、AlO₂^-有如下转化关系：

       ②碳酸不能溶解Al（OH）₃。

       请回答：

（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是                。

（2）溶液2中含有的金属阳离子是        ；气体2的成分是         。

（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是           。

（4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法。

        ①在固体2中加入浓H₂SO₄，并加热，使固体2全部溶解得CuSO₄溶液，反应的化学方程式是                   。 

②在固体2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加热，使固体2全部溶解得CuSO₄溶液，反应的离子方程式是                 。

（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是             。

（6）直接加热AlCl₃·6H₂O不能得到无水AlCl₃。SOCl₂为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl₃·6H₂O与SOCl₂混合加热制取无水AlCl₃，反应的化学方程式是                     。

某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。

       请回答：

（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是           。

②用上述装置进行实验，以生成9．0 mL气体为计时终点，结果为。

比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是             。

实验过程中，对量气管的操作是              。

③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）        。

A．石墨    b．银    c．铜d．沙粒（二氧化硅）

（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。

①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）             。

a．NaOH溶液    b．C₂H₅OH  c．NaCl溶液  d．稀硫酸

②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是              。

由苯合成香料K和解热镇痛药物G的路线如下：

       注：以上反应中R、R’、R”均表示烃基

（1）芳香烃A中C、H原子数之比是4：5，l mol A：在氧气中完全燃烧生成8 mol CO₂，A的分子式是             ；A分子中只有7个碳原子一定共平面，A的结构简式是        。

   （2）B的结构简式是             。

   （3）E→F的反应类型是                     。

（4）D→E反应的化学方程式是                 。

（5）K与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式是                。

（6）G与（5）中反应的有机产物互为同分异构体，含有相同的官能团，且位置与F中官能团的位置相同，G的结构简式是             。

（7）K的同分异构体W，其分子内苯环上的氢原子只有1种，且仅含有2个甲基。l mol W最多与3 mol饱和溴水反应，则W的1种结构简式是               。

生产、生活中处处有化学，下列有关说法不正确的是

A．地球上CO₂气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候

B．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

C．不锈钢和目前流通的硬币都是合金

D．春节时燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

下列事实一定能说明HF是弱酸的是

　①常温下NaF溶液的pH大于7；　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

　③HF与NaCl不能发生反应；　　 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体； ⑥HF与水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。

A．①②⑦　　  　 B．②③⑤　　　   C．③④⑥　　　   D．①④

能正确解释下列反应原理的离子方程式

A. AlCl₃溶液中通入过量的NH₃：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺

B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I^- + 4H⁺ + NO₃^- ＝ I₂ + NO↑+ 2H₂O

C．电解MgCl₂饱和溶液：  MgCl₂Mg+Cl₂↑

D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO₄ + CO₃^2-  CaCO₃↓ + SO₄^2-

根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；

在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是

A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6

B．加入纯铜粉，将Fe²⁺还原为Fe

C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3～4

D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

下列实验或图表的结论或解释正确的是

关于图中各装置的叙述不正确的是

A．装置①中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

B．装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯

C．装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同

D．装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag₂S沉淀

夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。 “魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如图。下列说法正确的是：

A．草酸二酯的分子式为C₂₆H₂₂Cl₆O₈

B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时

(苯环上卤素不水解)，最多消耗6molNaOH

C．草酸二酯水解可以得到两种有机物

D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol