（14分）某课外兴趣小组的同学向Na₂SiO₃溶液中滴加盐酸，预计会生成H₂SiO₃胶体，用激光笔照射会出现“丁达尔现象”。但令人意想不到的是，试管中在出现硅酸胶体的同时也出现了大量气泡，为什么会出现这种现象呢？甲乙两同学进行了大胆的推测。

       甲同学推测是生成了硅酸胶体，造成HCl在溶液中的溶解度变小，最终从溶液中逸出；

       乙同学咨询了实验员得知这瓶Na₂SiO₃溶液已经放置很长一段时间，他推测溶液可能已经变质，故导致以上现象的出现。

   （1）请设计一个最简单的实验验证甲同学的推测是否正确：                     ；

   （2）乙同学取这瓶久置的硅酸钠溶液，用激光笔照射，发现有光柱出现，说明在这瓶硅酸钠溶液中已经有              胶体生成。推测产生的气体可能是          ，然后乙同学又做了两个实验进行验证：

I取少量该瓶溶液，向其中滴加          ，并检验产生的气体。请写出检验该气体的常用方法：                                 ；

II取硅酸钠固体，配成饱和溶液，现配现用，滴入盐酸，观察现象；

通过以上实验，证明了乙同学观点，请写出所对应的化学反应方程式：

                      、                     ；

该小组同学还发现按教材所述的操作方法和条件制备硅酸胶体，有时需要很长时间才能使溶胶慢慢凝聚，甚至不易形成凝胶，效果很不理想。因此，该组同学又对实验条件和操作进行探究，相关实验数据如下表：

该组部分同学通过实验得出结论：使用饱和Na₂SiO₃溶液和稀盐酸，将Na₂SiO₃溶液滴加到稀盐酸中效果较好。但该组另外一部分同学认为基于限定的条件，该探究实验设计组数不够，不能保证结论的准确性，要使实验具有说服力至少要做组实验。

（15分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

   （1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

        ①该反应的焓变        0（填“>”、“<”或“=”）。

        ②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁      K₂（填“>”、“<”或“=”）。

        ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是            。

        a.升高温度                                               b.将CH₃OH（g）从体系中分离

c.使用合适的催化剂                                 d.充入He，使体系总压强增大

   （2）已知在常温常压下

        ①2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)  =-akJ·mol^-1

        ②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  =-bkJ·mol^-1

        ③H₂O(g)=H₂O(1)   =-ckJ·mol^-1

        则,CH₃(OH)(1)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(1)   =       kJ·mol^-1

   （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

        ①该电池工作时，b口通入的物质为         ，c口通入的

物质为           。

        ②该电池正极的电极反应式为：                 。

        ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，

有        N_A个电子转移。

   （4）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

                             ，                         。

（15分）

       随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下：

   （1）原来Fe(NO₃)_n中n=         ，投入原料Fe(NO₃)_n和Mn(NO₃)₂的物质的量之比应为             。

   （2）步骤二中“连续搅拦”的目的是                                   ；

        步骤三中洗涤干净的标准是                                       。

   （3）利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：

        请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

        ①项MnFe₂O_4-x中x=0.8，则MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为           。

        ②热化学循环制氢的优点有（答两点即可）                           。

        ③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是          。

（15分）

       M、N、R、T为周期表中前四周期相邻两个周期的元素，且原子序数依次增大。已知T的次外层上电子没有排满，且该能层中成对电子数等于其它各能层上电子的总数；R和T在同一族；N的外围电子总数为6，均为未成对电子。根据以上信息，回答下列问题：

   （1）T的元素符号为            ，在周期表中位于           族，N的价电子排布式为            。

   （2）M和R两种元素组成的常见化合物有两种，其中一种可以单质之间进行化合，生成R的高价态化合物，请写出该反应的化学方程式：                          。

   （3）表面上附着氮原子的R可做为工业催化剂，下图为氮原子在R的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子， 灰色球代表R原子）。则图示颗粒表面上氮原子与R原子的个数比为              。

   （4）T、N都有多种配合物，[T（NH₃）₃（H₂O）M₂]M是T配合物的一种，其中心离子的化合价为           ，配位数为           。N与甲基丙烯酸根的配合物为：

该化合物中存在的化学键类型有           。甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有              。

（15分）

       苯甲醚可用作有机合成原料，如合成树脂、香料等。苯甲醚最初是从蒸馏水杨酸甲酯或甲氧基苯甲酸得到，产量受到限制。以下是某研究小组开发的生产苯甲醚的合成路线：

       已知以下信息：

       ①A属于烯烃；②B不能使溴水因反应而褪色；③C遇FeCl₃溶液显紫色；请回答下列问题：

   （1）A的结构简式为                      ；

   （2）②的反应类型是             ；①的化学方程式为                     ；

   （3）反应③除C外还有一种生成物，该物质是一种常用的有机溶剂，请写出其结构简式       ；

   （4）B能被酸性高锰酸钾溶液氧化，其氧化产物含有的官能团的名称为          ，该产物的同分异构体中属于芳香族化合物的有         种，其中在核磁共振氢谱中出现6组峰和4组峰的产物个数比为                。

向盛有Cl₂的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是                         （    ）

       ①AgNO₃溶液              ②NaOH溶液         ③水

       A．①②③           B． ②①③           C．③②①           D．①③②

下列叙述正确的是       (  )

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液  ②Cu与FeCl₃溶液  ③Zn与H₂SO₄溶液  ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③          B．③④       C．①②          D．①③④

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（  ）

A．白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃        B．溶液的酸性减弱

C．白色沉淀是BaSO₃                   D．FeCl₃全部被还原为FeCl₂

有下列三个反应：①C1₂+FeI₂ =  FeC1₂+I₂      ②2Fe²⁺+Br₂ = 2Fe³⁺+2Br^—

③Co₂O₃+6HC1 = 2CoC1₂ + Cl₂↑+3H₂O，下列说法正确的是(     )

A．①②③中氧化产物分别是FeC1₂、Fe³⁺、C1₂    

B．根据以上方程式可以得到氧化性C1₂>Co₂O₃>Fe³⁺

C．在反应③中生成1molCl₂时，有2molHC1被氧化

D．根据反应①②一定可以推理得到C1₂+FeBr₂ =  FeC1₂+Br₂