（16分）一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态。目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）。

试分析回答下列问题：

   （1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：

甲电极：M+H₂O+e^-→MH+OH（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）

乙电极：Ni（OH）₂+OH^--e^—→NiOOH+H₂O

则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：       ；乙：      。

   （2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：

甲电极：        ；乙电极：        ；

电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小"，下同）甲      ；乙            。

   （3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：

C₈ H₁₈（1）+25／2 O₂（g）=8CO₂（g）+9 H₂O（g）；△H=-5121.9kJ／mol

2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ／mol

H₂ O（g）=H₂ O（1）；△H=-44.0kJ／mol

写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：         。

   （4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：2 CO（g）+O₂（g）2CO₂（g）

已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率（正）=v（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：

在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO₂的浓度分别为1.0×10^-5mol·L^-1和1.01×10^-4mol·L^-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10^-6mol·L^-1，则补燃器中应不断补充O₂，并使O₂浓度保持在      mol·L^-1。

下列有关新闻事件的叙述正确的是

       A．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化

       B．我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源

       C．制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

       D． “绿色荧光蛋白质”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物

以N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是

A.1.8 g重水（D₂O）中含N_A个中子  B.常温常压下16g臭氧中含N_A个氧原子

C.78gNa₂O₂中含2N_A个阴离子        D.标准状况下22.4 LSO₃其分子数为N_A

下列反应的离子方程式错误的是

  A．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O =Al（OH）₃↓＋HCO₃^－

  B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba²⁺ ＋2OH^－＋NH₄⁺ ＋HCO₃^－= BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

  C．过量的铁和稀硝酸反应:3Fe+8H⁺+2NO₃^－=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

       D．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳气体 ClO^－＋H₂O＋CO₂=HClO ＋HCO₃^－

按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是

A． 打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处

    B． 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应

    C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生

    D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象

肼（N₂H₄）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N₂H₄＋O₂＝N₂↑＋2H₂O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

       A．负极的电极反应式是：N₂H₄＋4OH^－－4e^－＝4H₂O＋N₂↑

       B．正极的电极反应式是：O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O

       C．溶液中阴离子向正极移动

 D．溶液中阴离子物质的量浓度基本不变

下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入FeCl₃溶液中                     ②过量的NaOH溶液和明矾溶液

③Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸                         ④ Na₂O₂投入FeCl₂溶液中

⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中      ⑥Al₂（SO₄）₃与Na₂SiO₃溶液

       A．①②④               B．③④⑤               C．①③④⑥            D．①③④

将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO₃ 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体（只有NO）的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中不正确的是

       A、当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL

       B、当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L

       C、参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6g

       D、当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

（15分）已知X是中学化学中常见的盐，其溶液呈蓝色。构成化合物F的两种元素的原子均可形成与氖原子相同电子层结构的离子，化合物F具有强氧化性。M是常见的金属单质，固体E为红棕色，是常用的颜料。N的氧化物可作为耐火材料。D与H都为气体，且两者相遇会出现红棕色。各物质的转化关系如图所示(部分反应产物已略去)。

(1)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是____________________。

(2)写出反应②的离子反应方程式：_________________________________________。

(3)D的化学式为________；X的化学式为______    __；F的电子式为___         __。

(4)用石墨作电极电解1 L X溶液，电解一段时间后，将阴极取出，洗涤、干燥、称量，电极增重3.2 g。则阳极的电极反应式为____________________________________，

电解后溶液的pH为________(假设电解前后溶液体积不变)。

(5)反应④的离子方程式为_____________________________________________。

    (6)配制A溶液时，需要加入少量的________，其目的是________________________。