C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂。将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是

  A.反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g

  B.反应后的固体混合物中还含有碳

  C.反应后的固体混合物总质量为14.4 g

  D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B是地壳中含量最多的元素，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：

(1)D的最高价氧化物的水化物的名称为__________________。

(2)C₂B₂的电子式为_________________________，其中含有的化学键类型为

_________________。

(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为：

________________________________________________________________________。

(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液，电解反应的离子方程式为：________________________________________，若反应后溶液的体积为200 mL，测得pH为13(常温下测定)，则阳极得到的气体质量为_______________，外电路中通过电子的物质的量为___________________。

(5)实验室欲检验CD溶液中所含的D^–，操作方法和现象为_____________________________________。

已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H₂C₂O₄)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

(1)向盛有1 mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_________________________________________。

(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：

____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ = _____ Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O

(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

据此，乙二酸分解的产物为___________________________。上述装置中，D的作用是_____

__________________________________________。装置F中发生反应的化学方程式为：

___________________________________________________________。

(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H₂C₂O₄•2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是______________________

________________________________________________________________。

某有机物蒸汽对H₂的相对密度为43，请根据以下信息回答相应的问题：

(1)若该有机物A属于烃类，则分子式为_______________；写出其同分异构体中，一溴代物有3种物质的结构简式并命名：

____________________________________________________________________________。

(2)若该有机物B分子中C、H、O的原子个数之比为2∶3∶1，B物在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物C和D，B通过加聚反应可制得有机高分子化合物M，M常用做木材的黏合剂，俗称“乳白胶”。

①B分子中不含氧的官能团的名称为_________________________；

②B的同分异构体中属于链状不饱和羧酸的有三种，它们的结构简式是：

_________________________、_______________________、_________________________；

③写出B在一定条件下加聚反应生成M的化学方程式：

_____________________________________________________________________________；

④通常羟基与双键碳原子直接相连时，易发生下列转化：

D能发生银镜反应，请写出D的结构简式：______________________________；

⑤已知：

C可以发生如上图所示转化关系，写出以下化学方程式：

E→F：__________________________________________________________________；

G→H：__________________________________________________________________。

已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，它们之间的相互转化关系如图所示(部分产物及反应条件没有列出)：

(1)写出框图中A转化为B的化学方程式：_______________________________________，该反应属于______________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物、有刺激性气味。已知16 g固体单质D完全燃烧转化成丙时，放出148.4 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：

_____________________________________________________________________________。

(3)若乙在水溶液中呈弱碱性，其盐可用作化肥，且C与D化合生成乙的反应是可逆反应。

①将等物质的量的C、D两种单质充入一体积恒定的密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应，下列说法中不正确的是____________(填字母)。

a.达到化学平衡时，2υ_正(C) = 3υ_逆(乙)

b.反应过程中，D单质的体积分数始终为50%

c.达到化学平衡时，混合气体的密度保持不变

d.达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大

e.达到化学平衡后，再升高温度，乙的体积分数增大

②若在一个体积为10 L的密闭容器中，充入8 mol C单质和2 mol D单质，在一定温度下发生反应生成气体乙，经40 min后反应达到平衡，此时C的转化率为37.5%。从反应开始到达平衡的40 min内，用物质乙表示的化学反应速率为_________________________；达到平衡后，若向容器中按5∶1∶2的物质的量之比再次充入C、D、乙三种物质，则原平衡体系中C的转化率将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

设N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是   

A．标准状况下，22.4 L甲醛所含电子数约为16 N_A

B．25℃时，pH=13的1 L Ca(OH)₂溶液中含有OH^-数目约为0.2 N_A

C．0.5 mol NH₄HSO₄晶体中，含有H⁺数目约为0.5 N_A

D．常温常压下，4.6 g NO₂气体含有0.1 N_A个分子

下列叙述错误的是  

A．纤维素的水解实验操作为：把一小团棉花放入试管中，加入几滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液

B．向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl会出现分层现象，此过程发生的主要是物理变化

C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

D．已知苯与苯酚的沸点差异较大，故可用蒸馏的方法分离苯与苯酚的混合液

下列离子方程式或化学方程式书写正确的是  

A．2AlCl₃(熔融) 2Al + 3Cl₂↑

B．电解CuCl₂溶液：2Cu²⁺ + 2H₂O2Cu + 4H⁺ + O₂↑

C．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH₄⁺ + H⁺+ 2OH^-  NH₃↑+ 2H₂O

D．氯化铁溶液中通入足量H₂S气体：2Fe³⁺ + 3H₂S = 2FeS↓ + S↓ + 6H⁺

食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是 

A．步骤（1）和步骤（2）均发生的是取代反应

B．生产路线中的五种有机物均可与NaOH溶液发生反应

C．苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与溴在一定条件下发生取代反应

D．苯氧乙酸的同分异构体中，苯环有两个侧链且属于有机羧酸酯类的同分异构体有15种

在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P₄）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P₄(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol^-1                       

       4P(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；ΔH =－2954.0 kJ·mol^-1    由此判断下列说法正确的是

A．红磷的燃烧热为2954.0 kJ·mol^-1

B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′

C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高

D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl₅，则红磷放出的热量更多