（16分）我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。

   （1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH₄。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是               和                    。

   （2）CH₄可与Cl₂反应，反应历程如下

①Cl—Cl→2Cl·   ;   ΔH= +243 kJ·mol^-1

②Cl·＋CH₃—H→·CH₃＋H—Cl   ; ΔH=+ 4 kJ·mol^-1

③·CH₃＋Cl—Cl→CH₃——Cl＋Cl·  ;  ΔH= -106 kJ·mol^-1

则CH₄与Cl₂反应生成CH₃—Cl（g）的热化学方程式为                      。

（3）CH₄可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：

则通入CH₄的一极为原电池的                   （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为                            。

（4）下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）

请回答下列问题：

   （a）流程中所涉及的化学工业                                   （写出两个即可）。

   （b）反应I需在500℃进行，主要原因是                        ；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是                            。

   （c）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是                          。

设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是

A.常温常压下，1mol氨基(―NH₂)所含有的电子总数为9N_A

B.常温常压下，等体积等物质的量浓度的Na₂S溶液和Na₂SO₄溶液的阳离子总数相等

C.在31g白磷分子中含有N_A个P―P键

D.硬脂酸、软脂酸不是乙酸的同系物

化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的说法或使用正确的是   

A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力

B．核素C—12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=O

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：

2MnO₄^－＋5NO₂^－＋6H^＋＝2Mn^2＋＋5NO₃^－＋3H₂O

D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：

       2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6KJ/mol

下列实验操作正确的是 

①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；

②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；

③用盐酸酸化过的FeCl₃溶液，除去H₂还原CuO实验留在试管内的铜；

④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较；

⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；

⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。[来源:ZXXK]

      A.①③      B.②③④      C.③⑤⑥    D.②③

下列结论错误的是 

①离子的还原性：S^2– > Cl^– > Br^– > I^–；②酸性：H₂SO₄ > H₃PO₄ > H₂CO₃ > HClO；

③微粒半径：K⁺ > Al³⁺ > S^2– > Cl^–；④氢化物的稳定性：HF > HCl > H₂S > PH₃ > SiH₄；

⑤物质的熔沸点：金刚石 > NaCl > H₂O > H₂Se > H₂S。

     A.只有①      B.①③      C.①③⑤      D.②④⑤

在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是

     A．④⑤⑥　　    B．①②③④       C．①④⑥　       D．①③④⑤

在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，在以下各种情况下排序正确的是

A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度(H₂)＞(Ne)＞(O₂)

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)

C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O₂)＞V(Ne)＞V(H₂)

D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H₂)＞m(Ne)＞m(O₂)

二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；二甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ/mol；工业上用合成气(CO、H₂)直接或间接制取二甲醚。下列叙述正确的是

A.二甲醚分子中只含有极性键         B.二甲醚为不可再生能源

C.以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式为：CH₃OCH₃ - 12e^- + 12OH^- = 2CO₂ + 8H₂O

D.二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：CH₃OCH₃(g) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 3H₂O(g)；△H = - 1455 kJ/mol

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是    

  A．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）＝1×10^－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

  B．某溶液中存在的离子有S^2－、HS^－、OH^－、Na^＋、H^＋，则离子浓度一定是

       c（Na^＋） ＞c（S^2－）＞c（OH^－） ＞c（HS^－） ＞c（H^＋）

  C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R^2－）+ c（HR^－）＝c（Na^＋） 

  D．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^－）＝2c（H⁺）＋c（HA）－c（A^－）

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题：

(1)E、F气态氢化物的稳定性为____________ > ______________(用化学式表示)。

(2)E与F可形成E₂F₂的化合物，其电子式为___________，其晶体类型为__________。

(3)C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为： ______________________________________。

(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为___________________。

(5)E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为： ___________________________。

(6)b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为： __________。