据所道，反式脂肪酸目前被广泛添加于加工食品中，而反式脂肪酸会导致心脏病和糖尿病等疾病。已知某种反式脂肪酸的结构简式为（键线式：只用键线表示，如苯环：），下列判断不正确的是 （    ）

A．该物质与丙烯酸互为同系物   

B．该物质的分子式为C₁₈H₃₄O₂

C．该物质易溶于水，在空气中不易变质 

D．该物质的碳链含有锯齿形结构

有铁、氧化铁、氧化铜的混合物3．64 g，加入2 mol／L HCl 50 mL时，混合物恰好完全溶解，生成氢气的体积在标况下为0．224L。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为            （    ）

A．0．4 g            B．1．52 g        C．3．4 g         D．3 g

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-）。根据图示判断，下列说法正确的是      （    ）

    A．当y （NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>cHA^一）>c（H⁺）>

        c（A^2->c（OH^—）

    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

    D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB₂和DB₂溶于水得到酸性溶液，C₂D溶于水得到碱性溶液。

   （1）E元素在周期表中的位置为      ；工业上制取C单质的化学方程式为       。

   （2）A的最低负价氢化物的空间构型为     ；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是      （用离子符号表示）。

   （3）在低温下，将E的单质通人饱和NaHCO₃溶液中，反应后得到一种微绿色气体易E₂B、CE和另外一种无色气体。则该反应中E₂B、CE这两种产物的物质的量之比

n（E₂B）：n（CE）=        。已知E₂B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸，该弱酸分子的结构式为            。

   （4）化合物C₂ D₃中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则C₂D₃的电子式为          ，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程           。

某芳香族化合物A（C₉ H₁₀O₃），苯环上只有一个支链，且有如下转化关系：

   （1）A中含氧官能团的名称是         。

   （2）写出A、E的结构简式：A          ，E           。

   （3）A→B、A→D的反应类型分别是：       ，      。

   （4）写出E→F、C→B的化学反应方程式：    ；      。

   （5）W为B的同分异构体，且满足下列条件：①能与FeCl₃反应显紫色；②苯环上一氯代物只有一种；③1 molW能与2 mol NaOH反应；④除苯环外无其它环状结构。写出W可能的结构简式          。

据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH₂O）。

   （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是         。

   （2）甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

        ①在101 KPa时，1．6 g CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO、H₂，吸热20．64 kJ。则甲烷与H₂O（g）反应的热化学方程式：         。

        ②CH₄不完全燃烧也可制得合成气：CH₄（g）+O₂（g）===CO（g）+2H₂（g）；

△H=-35.4 kJ·mol^-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是             。

③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H₂，发生反应

CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）；△H=-Q kJ·mol^-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q₁kJ。

    I．H₂的转化率为         ；

II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH₃ OH（g），反应平衡后吸收热量Q₂ kJ，且Q₁+Q₂=Q，则a=      mol。

III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t₁时将体积变为5L后，平衡向        反应方向移动（填“正”或“逆”）；

在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，

CO浓度与时间的变化趋势曲线。

   （3）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

        持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

        ①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为     ；

        ②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为       ；

        ③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为       ；

某化学小组探究液体有机物样品A（C₃ H₈ O₂）的结构，进行如下实验。

实验I:用右图实验装置，通过Na与A反应确定羟基个数。

试回答下列问题：

   （1）有机物A从      （填仪器名称）中加入；检验装置甲的气密性的方法是         。

   （2）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小球并冷却后再与有机物A反应，其目的是           。

    （3）实验数据记录如下：p=l.038 g·mL^-1

         ①不能选第组数据来计算A中羟基个数，这组数据出现错误的原因可能是      ，（填两条）。

         ②有机物A中羟基个数为          。

        实验Ⅱ：

        欲确定有机物A中含氧官能团的位置，进行如下实验：

        ①取7.30 mL A，Cu作催化剂，经氧化后完全转化成液态有机物B。

        ②取一质量为m₁g的洁净试管，向其中加入足量银氨溶液，滴人化合物B，并水浴加热，待充分反应后，静置，小心倒出上层清液，向试管中小心滴加蒸馏水，倒出，再加入蒸馏水，再倒出，最后将试管烘干并称量。重复2次，试管质量均为m₂g。

        试回答下列问题：

   （1）步骤②中小心滴加蒸馏水的目的是          。

   （2）若则有机物A的结构简式是               。

   （3）步骤②中，不宜将银氨溶液换成新制氢氧化铜溶液的原因是              。

下列有关说法错误的是(　　)

A.利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属　

B.常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

C.用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡　

D.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A.常温常压下，16g¹⁴CH₄所含中子数目为8N_A

B.标准状况下，22.4LCCl₄所含分子数目为N_A

C.1L0.5mol·L^－1的CH₃COONa溶液中所含的CH₃COO^－离子数目为0.5N_A

D.6.2g白磷(分子式为P₄，分子结构如右图所示)所含P－P键数目为0.3N_A

元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是(　　)

A.元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族

B.元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族

C.金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素

D.O、S、Na、K原子半径依次增大；KOH、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性逐渐增强