设似表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                                                 （    ）

       A．在1 mol CaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3N_A

       B．0.1 mol C₂H₂OH中所含C-H键的数目为0.6N_A

       C．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

       D．78gNa₂O₂与足量水反应转移的电子数为2N_A

在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是                                                     （    ）

       A．c（H⁺）：c（OH^-）=1：2的溶液：K⁺、Al³⁺、H₂PO₄、ClO^-

       B．与Al反应生成H2的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO^-₃、Cl^-

       C．中性溶液中：SO^2-₃、S^2-、Fe³⁺、Cl、能大量共存

       D．能使红色酚酞变无色的溶液：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO^-₃

下列化学用语的表述不正确的是                                                                             （    ）

       A．在充电时，铅蓄电池阴极发生的反应是PbSO₄（s）+2e^-=Pb（s）+ SO^2-₄（aq）

       B．甲酸苯酯与银氨溶液水浴加热的化学方程式：

       C．将乙烯和乙烷的混合气体通入足量酸性KMnO₄溶液中洗气的离子反虑方程式：

       5CH₂=CH₂+12MnO^-₄+ 36H⁺= l0CO₂↑+12Mn²⁺+ 28H₂O

       D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热

       HCHO+2 ⁺+2OH^- HCOO^- +NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是                                 （    ）

       A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

       B．V₁L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=9：11

       C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH:①>②>③>④

       D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH⁺₄)>c(SO^2-₄)>c(OH^-)>c(H⁺)

有三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应3A（g）+B（g）2C（g）：△H<0，

       ①容器容积固定，外有隔热套②容器容积固定③容器有活塞可移动。下列说法正确的是（    ）

       A．若维持温度不变，起始时②中投人3mol A、1 mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率②=③

       B．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③>②>①

       C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1molB则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同

       D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A和a molB则达到平衡时各容器中  A物质的转化率一定相同

常温时，用某新型充电电池电解如右图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为4Li+2SOCl₂4LiCl +S+SO₂，则下列叙述中不止确的是                                                               （    ）

       A．若仅闭合K₂，铁极的电极反应式：

Fe - 2e→Fe²⁺

       B．放电时电池上E极的电极反应式为：

        2SOCl₂+4e =4C1^-+S+SO₂

       C．若仅闭合K₁，电子由Fe极沿导线流向C极

       D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成

       0. 025molS时，溶液中pH=14

500mlKNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃）=6mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是                     （    ）

       A．原混合溶液中c（K⁺） =4mol·L^-1

       B．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

       C．电解后溶液中c（H⁺）=2mol·L^-1

       D．向电解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）₂可恢复为原溶液

在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。

    Cu₂O—2e^-+2H⁺=2Cu²⁺+H₂O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO₄、Fe₂(SO₄)₂、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。

   （1）写出并配平该反应的离子方程式：                                 ；

反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                         。

   （2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为

                                     ；CH²⁺、MnO₄、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序是                （用离子符号表示）。

A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一土族。己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物。请回答下列有关问题。

   （1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）              ，导致这种差异存在的原因是                                 在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H⁺）的相对大小关系为    。

   （2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式              。

   （3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为                          ，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为                        。

   （4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为                     ，ZR₂的电子式是         ，该分子的空间构型为      化合物ZRF₂的结构式为____

   （5）R能形成多种单质，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一种组成为R₄的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR₄中共用电子对数为____N_A，列有关R₄的说法中正确的是             

①R₄与R₃、R₂互为同位素            

②R₄不能与A、Z、D的单质反应

③R₄中各原予最外层均为8电子结构   

④R₄是1种新型化合物

研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验。

探究一：该小组制备溴乙烷的步骤如下：

①向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水；②在小烧杯中按照一定比例配制乙醇、水、浓硫酸的混合液；③向装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠和少量碎瓷片；④将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中，加热；⑥制取溴乙烷。同答下列问题：

   （1）步骤②向乙醇和水中缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更主要的目的是：                            

   （2）步骤④加热片刻后，烧瓶内的混合物出现橘红色，出现这种现象的原因是（请用化学反应方程式表示）                                    改用小火加热后，橘红色会逐渐消失，消失的原因是（请用化学反应方程式表示）                                           

   （3）为了更好地控制反应温度，除用图示的小火加热，还可采用的加热方式是

                                                     。

   （4）步骤⑤反应结束后，将U形管中的混合物用         方法得到粗产品。除去粗产品中的杂质，可用下列试剂中的____     ，

A．氢氧化钠稀溶液                       B．碳酸钠稀溶液   

C．硝酸银溶液                              D．四氯化碳

探究二：溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应。学习小组在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应中，观察到有气体生成。

请你设计两种不同的方法分别检验该气体。