某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物质的量浓度之比为

A．2∶1∶4                  B．1∶2∶4

C．1∶2∶1                  D．1∶1∶4

X、Y、Z和W四种元素位于周期表前20号元素之中。已知：①XY₂加水生成Y₂Z₂和化合物D；②XZ₂加水生成Z₂和化合物D；③X的氧化物加水也生成化合物D；④Y的氧化物有两种；⑤W₂与Y₂Z₂的分子中的电子数相等。请写出：

(1)元素Y在周期表中位于_______________________________________。

(2) W₂的结构式为__________________________。

(3)反应①的化学方程式为________________________________。

(4)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(5)Y₂Z₂的晶体类型为____________________________________。

(6)若2.6 g Y₂Z₂(g)完全燃烧生成液态水和CO₂(g)时，放出热量为130 kJ，则表示Y₂Z₂(g)燃烧热的热化学方程式为

____________________________________________________________________________。

(7)写出少量二氧化碳通入足量的澄清D溶液中，发生反应的离子方程式：

____________________________________________________________________________。

已知A只能由某种烯烃与氢气加成而得到，且A分子中含碳82.8％；B、C分别为A的一氯代物。A~I物质有如下图所示的转化关系（反应中生成的无机物已略去）。请通过计算和推断，回答下列问题：

(1) A的分子式是：_____________，A的结构简式为：__________________________。

(2) F的官能团的名称是__________________________。

(3)写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：

_________________________________________________________________________。

(4)C→D的化学方程式为：

____________________________________________________________________________，

反应类型：__________________________。

(5)E+H→I的化学方程式为：

______________________________________________________________________________，

反应类型为：__________________________。

(6)G可发生银镜反应，3.6 g G与足量银氨溶液完全反应，生成Ag的质量为____________g。

下图表示各物质之间的转化关系，已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

(1)写出B的电子式__________________________。

(2)写出生成E的电极反应式： ___________________________________。

反应⑤的现象是_______________________________。

(3)反应①的化学方程式是__________________________。

在实验室中引发反应④的操作是______________________。[来源:Z&xx&k.Com]

(4)反应⑥中若转移1 mol电子，则被还原的X是_____________mol。

I、实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I^-的浓度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的I^-完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的Br₂；②将所得溶液冷却至室温，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应后加入CCl₄足量（假设作用完全），再用仪器A将油层分出；③油层用肼（H₂N—NH₂）的水溶液将CCl₄中的I₂还原为I^-，并进入水溶液中；④水溶液按①法处理；⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H₂SO₄酸化；⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，得出本步骤后溶液中I^-的浓度，以此求出原稀溶液中I^-浓度，滴定时的反应为：2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI。试回答：

(1)仪器A的名称_____________，如果CCl₄用汽油代替，在将油层分出时进行的操作为

______________________________________________________________________________。

(2)如果某试管中有上下两层，均呈无色，采取什么办法判断哪一层是水溶液?

______________________________________________________________________________。

(3)写出离子方程式：

步骤①________________________________________________________；

步骤⑤_______________________________________________。

(4)滴定时，_____________手控制活塞，_____________手摇动锥形瓶。

II、Ag⁺浓度为0.100 mol·L^-1的溶液5 mL，加入等物质的量的某碱金属盐，充分反应后生成卤化物沉淀，经过滤、洗涤后在200 W灯泡下烘干，得到1.297×10^-2 g固体。

(5)如果卤化物沉淀为AgX，则其物质的量为_____________mol，根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀：_____________（填“是”或“不是”）；若为AgX沉淀，则它的化学式为__________（若不为AgX沉淀，则此空不填）。

(6)如果卤化物沉淀为碱金属卤化物，其摩尔质量为_____________（计算结果保留整数），根据分析，它的化学式为_____________。

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．福岛核电站泄露的放射性物质¹³¹I与¹²⁷I互为同位素，化学性质几乎相同

B．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同

C．含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物生长，可以净化天然水体

D．乙醇是可再生的燃料，车用乙醇汽油值得提倡

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃ + 3H^＋＝  Fe^3＋ + 3H₂O

B．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：

2AlO₂^－ + CO₂ + 3H₂O＝＝  2Al(OH)₃↓+ CO₃^2－

C．用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag⁺ + 2H₂O  4Ag+O₂↑+4H

D．向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式：Ag⁺ + I^- ＝＝  AgI↓

下列有关实验的说法正确的是

A．现向K₂Cr₂O₇溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O 2CrO₄^2-+2H⁺

       B．CH₂＝CH－CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键

C．用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl₃、Na₂CO₃、NaHSO₄四种无色溶液

D．SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中出现白色沉淀，证明BaSO₃不溶于水

常温下，下列有关溶液的说法不正确的是

A．某物质的水溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a

B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH^－)+ c(A^－)＝2c(H⁺)＋c(HA)

C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R^2-) > c(Na⁺) > c(HR^-)

D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H⁺)之比小于2：1

某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H^＋) = 2.0 mol·L^－1，阴离子为SO₄^2－，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是

A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能

B．充电过程中，a极的反应式为VO^2＋ －e^－ + H₂O ＝ VO₂^＋ + 2H^＋

C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路

D．放电时， H^＋从左槽迁移进入右槽