（10分）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应： CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。

   （1）图1是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=         。

   （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线        （填“a”或“b”）表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为     。

   （3）该反应平衡常数K的表达式为                                   ，温度升高，平衡常数K         （填“增大”、“不变”或“减小”）

   （4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有            。

              A．升高温度                                    B．充入He气

       C．再充入1molCO和2molH₂                  D．使用催化剂

祖母绿是含铬（以Cr₂O₂形式存在）等微量元素的矿物，其主要成分为Be₃Al₂Si₆O₁₈（Be₃Al₂Si₆O₁₈为无色透明），下列说法不正确的是                                （    ）

    A．祖母绿是一种硅酸盐矿物

    B．其主要成分可用氧化物形式表示：3BeO·Al₂O₃·6SiO₂

    C．绿色是Cr₂O₃表现出来的

    D．祖母绿是多种氧化物组成的混合物

下列实验装置图及实验操作对实验现象的描述正确的是                        （    ）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                              （    ）

    A．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子 数为0.3N_A

    B．含2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO₂的数目为N_A

    C．1L 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，阴阳离子总数为0.3N_A

    D．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N_A

对于反应A₂（g）+3B₂（g）2C（g）△H<0，下列说法错误的是             （    ）

    A．其它条件不变，降低温度，该反应的平衡常数增大

    B．使用催化剂能使平衡向生成C的方向移动，并放出更多的热量

    C．C的产率与温度、压强（P）关系的示意图如右图：

    D．恒温恒容时，若密闭容器内压强不再改变，则表示该反应达到平衡

下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且加入金属Al后有气体放出的一组是（    ）

    A．Al³⁺、SO^2-₄、NH₃·H₂O、Cl^-                  B．Na⁺、NO^-₃、H⁺、Fe²⁺

       C．K⁺、Fe³⁺、H₂SO₃、SCN^-                          D．K⁺、OH^-、NO^-₃、AlO₂或[Al（OH）₄]

下列各组解释合理的是                                      （    ）

某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是                （    ）

    A．原电池工作一段时间后，FeCl₂溶液中c(Cl^-)会增大

    B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同

    C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑

    D．原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替

下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。

   （1）J基态原子的核外电子排布式为             。基态Q²⁺中未成对电子数为      ；R和Y的简单离子与Na⁺三种离子的半径大小顺序为                    。

   （2）X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是                      ；X与Y的第一电离能：X       Y（填“<”“>”或“=”），其理由是                   。

   （3）检验某溶液中是否含有Q³⁺的方法是                                   。

   （4）已知WX₃是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为       

                                                                    。

   （5）化学家直到1971年利用XeZ₂（Xe为氙）和含JY^—₃的溶液反应才制得JY^-₄。反应中除生成JY^-₄外，还得到了Xe和一种弱酸。写出该离子反应方程式并标出电子转移方向和数目：                                             。

美日三名化学家[理查德·赫克（Richard Heck，美）、根岸荣—（Ei – ich Negishi，日）、铃木章（Akira Suzuki，日）利用钯（Pd）作催化剂，将有机化合物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺贝尔化学奖。赫克反应（Heck反应）的通式可表示为（R – X中的R通常是不饱和烃基或苯环；R′CH=CH通常是丙烯酸酯或丙烯腈等）：

    现有A、B、C、D等有机化合物有如下转化关系：

    请回答下列问题：

   （1）反应I的化学方程式为                                       。

   （2）已知腈基（—C≡N）也具有不饱和性（可催化加氢），写出CH₂=CH—CN完全催化加氢的化学方程式：                                         。

   （3）丙烯腈（CH₂=CH—CN）可发生加聚反应生成一种高聚物，此高聚物的结构简式为

                                     。

   （4）写出B转化为C的化学方程式：                           。

   （5）D的结构简式为（必须表示出分子的空间构型）                     。

   （6）D具有化学性质有（填编号）             。

        A．加热能与氢氧化钠溶液反应

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．能发生缩聚反应和加聚反应

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

   （7）已知：醛基直接与苯环连接的醛如不能被新制的氢氧化铜氧化。写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：               。

        ①波谱分析显示分子中没有甲基；

②1，3，5—三取代苯；

③具有酸性，既能与Fe³⁺作用显色，又能使溴水褪色，易被新制的氢氧化铜氧化