氮化硅（Si₃N₄）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

I．工业上有多种方法来制备氮氦化硅，常见的方法有：

方法一  直接氦化法：在1300~1400℃时，高纯粉状硅与纯氦气化合，其反应方程式为

方法二  化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氦气、氢气反应生成氦化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氦化硅纯度较高，其原因是             。

方法三  Si（NH­₂）₄热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si（NH­₂）₄和一种气体

          （填分子式）；然后使Si（NH₂）₄受热分解，分解后的另一种产物的分子式为              。

II．（1）氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有                  。

   （2）已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：

        3Si（s）+2N₂（g）==Si₃N₄（s）   △H=—750.2kJ/mol

        Si（s）+2Cl₂（g）==SiCl₄（g）   △H=—609.6kJ/mol

        H₂（g）+Cl₂（g）==HCl（g） △H=—92.3kJ/mol

        请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：

                                                                             。

III．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

    已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。

   （1）原料B的主要成分是               。

   （2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：                  。

   （3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？   （填“能”或“不能”）。

        写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：

        阳极：                      ；阴极：                    。

某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu（OH）₂的实验操作和实验现象。对反应方程式“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”提出了质疑，并进行如下探究：

   （一）查阅资料

   （1）质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1g·cm^-3，该溶液的c(NaOH)=      mol/L；质量分数为2%的CuSO₄溶液密度为1.0g·cm^—3，其c(CuSO₄)=0.125mol/L。

   （2）Cu（OH）₂可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色

的[Cu（OH）₄]^2-溶液，CuSO₄溶液与NaOH

溶液反应过程中Cu²⁺与[Cu（OH）₄]^2—浓度

变化如右图所示：

   （3）Cu₂O、CuO均可溶于CH₃COOH；在溶液中

可发生2Cu⁺==Cu+Cu²⁺反应。

   （二）实验操作及实验现象

   （1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（约0.2mL）2%CuSO₄溶液，经测定混合溶液中c(OH^-)约为2.5mol/L。

   （2）若对上述混合物进行过滤，可得到浅蓝色的            （填化学式）固体，滤液呈深蓝色，则显深蓝色的离子是             （填离子符号）。

   （3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。

   （三）对“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”质疑的理由：

   （1）                                   ；（2）                          。

   （四）结论：根据上述探究，乙醛与新制Cu（OH）₂反应的离子方程式为

                                                                    。

化学与生活密切相关，下列说法正确的是    （    ）

    A．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物

    B．合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的

    C．植物通过光合作用将CO₂转化为糖是太阳能转变成热能的过程

    D．对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用

火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS₂)或辉铜矿(Cu₂S)中提取铜，发生如下反应：

    ①2CuFeS₂+4O₂      Cu₂S+3SO₂+2FeO

    ②2Cu₂S+3O₂    2Cu₂O+2SO₂

    ③2Cu₂O+Cu₂S  6Cu+SO₂↑

    下列说法不正确的是                  （    ）

    A．反应①中，共转移的电子数为16mol，CuFeS₂中铜元素的化合价为+2

    B．1molCuFeS₂生成1 mol Cu，理论上消耗2.5 mol O₂

    C．1molCu₂S和O₂反应生成2 mol Cu转移的电子数为6 mo1

D．反应②中，Cu₂S只做还原剂

电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是   （    ）

    A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物

    B．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

    C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

    D．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应生成B：

    下列说法中正确的是                                        （    ）

    A．该反应属于消去反应

    B．A与烧碱溶液反应最多可中和4 mol NaOH

    C．有机物A和B在镍的催化下，均最多只能与4 mol的H₂发生加成反应

    D． R的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH

已知A、B为单质，C为化合物。

    能实现上述转化关系的是                                （    ）

    ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

    ②若C的溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂

    ③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

    ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

    A．①②    B．②④     C．①③     D．③④

下列叙述正确的是      （    ）                                         

    A．在pH=1的溶液中Na⁺、NH₄⁺、[Al（OH）₄]^-、SO₄^2-可以大量共存

    B．1 L 0．1 mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0．1N_A，N_A为阿伏加德罗常数

    C．在铁制管道上连接一锌块利用了牺牲阳极保护法

    D．生活中可以使用明矾对饮用水进行杀菌消毒

下列推断或表述正确的是                  （    ）

A．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-     CaCO₃↓+H₂O

    B．向2.0mL浓度均为0．1 mol·L^-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

    C．将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸

    D． 25℃时，pH=4．7，浓度均为0．1 mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中。（CH₃COO^-）+c（OH^-）>c（CH₃COOH）+c（H⁺）

以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为______________________。C和D反应的化学方程式____________________。

（2）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：_________________________

向A的饱和溶液中通入F和J时，应先通入_______（填化学式）至饱和，再通入另一种气体。

（3）将铝片和镁片用导线相连插入D的稀溶液中构成原电池，写出负极的电极反应式____________________________。

（4）已知：

样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________

(5)下列说法正确的是          

①NO、CO、CO₂均为酸性氧化物

②CO₂的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行

③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的

（6）实验室可利用NaOH溶液吸收CO₂，标准状况下2.24LCO₂气体被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO₂溶于水），生成Na₂CO₃的物质的量为      mol。