下列能达到实验目的的是

A. 用装置①稀释浓硫酸                   B. 用装置②制备氨气

C. 用装置③从海水中制备少量蒸馏水       D. 用装置④向容量瓶中转移溶液

下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是

A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物

B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水

C. 酸根离子中不可能含有金属元素

D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A. 钠与水反应：Na+2H₂O＝Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B. 用过氧化钠与水反应制备O₂:Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

C. 用氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：

Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

下列实验设计能完成预期实验目的的是

图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是

A. 该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L^-1

B. 配制500mL 3.68 mol·L^-1的稀硫酸，需取该硫酸100.0 mL

C. 该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49％

D. 该硫酸50mL与足量的铜充分反应，可得到标准状况下SO₂ 20.6 L

在H₂O₂溶液中加入KI和H₂SO₄的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；②H₂O₂+I₂=2HIO；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O。下列说法正确的是

    A. H₂O₂在上述3个反应中均做氧化剂

    B. H₂O₂氧化性强于HIO，还原性弱于I₂

    C. 上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水

    D. 在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色

已知N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 224mL氧气和氮气的混合气体的分子数为0.01N_A

B. 0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N_A

C. 在0.2L0.5mol/LAlCl₃溶液中Al³⁺数目是Cl^-数目的1/3

D. 5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A

X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，则X、Y可能是（     ）

①C、CO               ②AlCl₃、Al（OH）₃

③Fe、FeCl₃           ④Na₂CO₃、NaHCO₃

A. 只有①②           B. 只有③④

C. 只有①②④         D. ①②③④

氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L^-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（    ）

    A.（m-2.4）g        B.(m-1.6) g       C.（m-3.2）g        D. 无法确定

甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。

请回答：

   （1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是     

A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B. 插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深

C. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

D. 将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成

    （2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：                     （用化学式表示）

②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为                              

    （3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。

①装置A中发生反应的化学反应方程式：                                         

     ②按气流的方向连接各仪器接口，顺序为

       a→          →          →          →          →f。

     ③指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）：

       B：                  C：                     E：