设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 

A．标准状况下，18 g ²H₂O中所含的中子总数为10N_A

B．标准状况下，11.2 L O₂反应转移的电子数一定为2N_A

C. 常温下， 1.0L 0.1mol•L^－1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

D．室温下，16g甲烷含有共价键数为2N_A

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是                                                  

A．由_mX^a+与_nY^b-，得m+a=n－b

B．X^2－的还原性一定大于Y^－

C．X，Y一定不是同周期的金属元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

下列叙述不正确的是                                                                    

A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷

B．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同分异构体

C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

D．乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底

下列叙述正确的是                         

A．Na₂O₂、Cl₂、NO₂均能与水发生氧化还原反应

B．在加热的条件下稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

C．Cu、Fe、C分别在氧气中燃烧都只能生成一种氧化物

D．  NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

现有等体积的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是 

A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大

B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V₁＞V₂＞V₃

C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V₁＞V₂＞V₃

D．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁＞V₂＞V₃

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol·L^－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金质量为0.92g

B．产生氢气的体积为896mL（标准状况下）

C．图中m的值为1.56

D．图中V₂为60

D、E为中学化学常见的金属单质，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：

(1)B的同素异形体的名称为_______  __；F的化学式为_____          ___  __。

(2)写出D与C的浓溶液反应的化学方程式                                。

(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为________      _          __      _。

(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是_____         ____。

a.氯水和KSCN溶液      b.氢氧化钠溶液       c. 酸性KMnO₄溶液

(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________。

过度排放CO₂会造成温室效应，最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）写出吸收池中主要反应的离子方程式                           ；

在合成塔中，若有2.2kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式                          。

（2）“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括              。

（3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式             。当电子转移的物质的量为            时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

（4）工业上常以CO和H₂为主要原料，生产甲醇。

某密闭容器中充有10 mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平  衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=               ；此时在B点时容器的体积V_B       10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A       t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改变反应物用量情况下，为提高 CO转化率可采取的措施是                （答出两点即可）。

（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是                                .

②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在               范围。

不用加水的方法调节溶液pH的原因是                           。

③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）                                                     。

（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是                     。

（3）在硝酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是                               。

纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

（1）“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：                                                      ；

（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式                            

                                                            。

（3）CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO₂的来源于                     ，“氨碱法”中CO₂来源于                                。